NaOH+H2SO4 Oblicz ile gramów siarczanu sodu powstanie w wyniku reakcji

Forum biochemiczne poruszające problemy związane z chemią w organizmach żywych, biosyntezą, strukturą, stężeniem, funkcjami i przemianami substancji chemicznych w organizmach
biol-chemik
Posty: 4
Rejestracja: 12 gru 2018, o 17:00

NaOH+H2SO4 Oblicz ile gramów siarczanu sodu powstanie w wyniku reakcji

Post autor: biol-chemik » 18 gru 2018, o 17:29

Witam, chciałabym prosić o pomoc w rozwiązaniu zadania

W roztworze wodnym na 10g wodorotlenku sodu przypada 26g kwasu siarkowego (IV). Oblicz ile gramów siarczanu (IV) sodu powstanie w wyniku reakcji. Jaki odczyn bedzie miał wodny roztwór po reakcji?

00000000000000000000
Posty: 1151
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: NaOH+H2SO4 Oblicz ile gramów siarczanu sodu powstanie w wyniku reakcji

Post autor: 00000000000000000000 » 19 gru 2018, o 06:45

NaOH + H2SO3 NaHSO3 + H2O

NaOH + NaHSO3 Na2SO3 + H2O

nNaOH=10/40=0.25 mola

nH2SO3=26/82=0.317 mola

-
na pierwszą reakcję poszło po 0.25 mola NaOH i H2SO3. Powstało 0.25 mola NaHSO3 oraz pozostało 0.317-0.25=0.067 mola NaOH. W drugiej reakcji powstało więc 0.067 mola Na2SO3, czyli 0.067*126=0.844g bezwodnego Na2SO3.

Powstał roztwór buforowy zawierający 0.067 mola Na2SO3 oraz 0.25-0.067=0.183 mola NaHSO3 czyli jego pH:

pH=pK+log(nNa2SO3/nNaHSO3)=7.18+log(0.067/0.183)=6.74 czyli odczyn kwaśny.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post