Do 100 cm3 roztworu HCN o stężeniu 0.007M dodano 150 cm3 wody. Jak zmieni się pH?

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
PM_YOUR_PLANT_PHOTO
Posty: 75
Rejestracja: 17 wrz 2018, o 20:04

Do 100 cm3 roztworu HCN o stężeniu 0.007M dodano 150 cm3 wody. Jak zmieni się pH?

Post autor: PM_YOUR_PLANT_PHOTO » 21 sty 2019, o 16:29

Do 100 cm^3 roztworu HCN o stęż. 0.007M dodano 150 cm^3 wody. Jak zmieni się pH?
Ka = 10^-5

HCN = H+ + CN-

K = [H+] [CN-] / [HCN] = x2 / 0.007M = 10-5

x = sqrt(0.007*10-5) = 0.0026
-log(x) = 3.57

Po rozc.:

0.1 dm^3 * 0.007 mol/dm^3 = 0.0007 mol

0.007 mol / 0.25 dm^3 = 0.0028

x = sqrt(0.0028* 10-5)
-log(x) = 3.78

Odp. pH zwiększy się o 0.21 jednostki.

00000000000000000000
Posty: 1150
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Do 100 cm3 roztworu HCN o stężeniu 0.007M dodano 150 cm3 wody. Jak zmieni się pH?

Post autor: 00000000000000000000 » 21 sty 2019, o 19:44

A jakby się okazało, że po rozcieńczeniu alfa 0.05 to co wtedy?

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post