Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
kinga342
Posty: 24
Rejestracja: 16 paź 2017, o 09:59

Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?

Post autor: kinga342 » 6 lut 2019, o 21:18

W pH=pK:
a) Roztwór słabego kwasu będzie miał większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady
b) Roztwór słabego kwasu będzie miał mniejszą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady
c) Roztwór słabej zasady będzie miał mniejszą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady
d) Roztwór słabej zasady będzie miał większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady

Ogólnie w ph=pk pojemność buforowa jest największa czyli prawidłowe odp. to a i d

00000000000000000000
Posty: 1170
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?

Post autor: 00000000000000000000 » 6 lut 2019, o 21:58

A co powstaje jak do słabego kwasu dodajesz mocnej zasady albo jak do słabej zasady dodajesz mocnego kwasu?



kinga342
Posty: 24
Rejestracja: 16 paź 2017, o 09:59

Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?

Post autor: kinga342 » 6 lut 2019, o 22:43

Niestety nadal nie rozumiem jaki w takim razie ma to związek z pK.

00000000000000000000
Posty: 1170
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?

Post autor: 00000000000000000000 » 7 lut 2019, o 09:38

Gdy pH=pK [A-]=[HA] lub [B+]=[BOH]

dla słabego kwasu mamy:

K=[H+]*([A-]/[HA])

-logK=-log[H+]-log([A-]/[HA])

pK=pH-log([A-]/[HA])

pH=pK+log([A-]/[HA])

w pH=pK mamy

[A-]=[HA]=X

jeżeli do takiego buforu dodamy a moli mocnego kwasu to:

pH=pK+log((X-a)/(X+a))

natomiast jak dodamy a moli mocnej zasady to:

pH=pK+log((X+a)/(X-a))

Ponieważ log((X-a)/(X+a))=-(log((X+a)/(X-a)))=|deltapH| to oznacza, że co do wartości zmiany pH będą takie sam (różnią się, co oczywiste znakiem).

Ponieważ beta=|deltapH/delta n|=|deltapH/a| to, moim zdaniem, oznacza, że pojemność buforowa w stosunku do kwasu jest taka sama jak w stosunku do zasady.

Dla drugiego typu buforu rozumowanie analogiczne.

00000000000000000000
Posty: 1170
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?

Post autor: 00000000000000000000 » 7 lut 2019, o 09:42

Oczywiście:

Ponieważ beta=|delta n/deltapH| to, moim zdaniem, oznacza, że pojemność buforowa w stosunku do kwasu jest taka sama jak w stosunku do zasady.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post