W pH=pK:
a) Roztwór słabego kwasu będzie miał większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady
b) Roztwór słabego kwasu będzie miał mniejszą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady
c) Roztwór słabej zasady będzie miał mniejszą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady
d) Roztwór słabej zasady będzie miał większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady
Ogólnie w ph=pk pojemność buforowa jest największa czyli prawidłowe odp. to a i d
Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
A co powstaje jak do słabego kwasu dodajesz mocnej zasady albo jak do słabej zasady dodajesz mocnego kwasu?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
czyli brakujący składnik buforu.
Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
Niestety nadal nie rozumiem jaki w takim razie ma to związek z pK.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
Gdy pH=pK [A-]=[HA] lub [B+]=[BOH]
dla słabego kwasu mamy:
K=[H+]*([A-]/[HA])
-logK=-log[H+]-log([A-]/[HA])
pK=pH-log([A-]/[HA])
pH=pK+log([A-]/[HA])
w pH=pK mamy
[A-]=[HA]=X
jeżeli do takiego buforu dodamy a moli mocnego kwasu to:
pH=pK+log((X-a)/(X+a))
natomiast jak dodamy a moli mocnej zasady to:
pH=pK+log((X+a)/(X-a))
Ponieważ log((X-a)/(X+a))=-(log((X+a)/(X-a)))=|deltapH| to oznacza, że co do wartości zmiany pH będą takie sam (różnią się, co oczywiste znakiem).
Ponieważ beta=|deltapH/delta n|=|deltapH/a| to, moim zdaniem, oznacza, że pojemność buforowa w stosunku do kwasu jest taka sama jak w stosunku do zasady.
Dla drugiego typu buforu rozumowanie analogiczne.
dla słabego kwasu mamy:
K=[H+]*([A-]/[HA])
-logK=-log[H+]-log([A-]/[HA])
pK=pH-log([A-]/[HA])
pH=pK+log([A-]/[HA])
w pH=pK mamy
[A-]=[HA]=X
jeżeli do takiego buforu dodamy a moli mocnego kwasu to:
pH=pK+log((X-a)/(X+a))
natomiast jak dodamy a moli mocnej zasady to:
pH=pK+log((X+a)/(X-a))
Ponieważ log((X-a)/(X+a))=-(log((X+a)/(X-a)))=|deltapH| to oznacza, że co do wartości zmiany pH będą takie sam (różnią się, co oczywiste znakiem).
Ponieważ beta=|deltapH/delta n|=|deltapH/a| to, moim zdaniem, oznacza, że pojemność buforowa w stosunku do kwasu jest taka sama jak w stosunku do zasady.
Dla drugiego typu buforu rozumowanie analogiczne.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Roztwór słabego kwasu ma większą pojemność buforową w stosunku do kwasu niż do zasady?
Oczywiście:
Ponieważ beta=|delta n/deltapH| to, moim zdaniem, oznacza, że pojemność buforowa w stosunku do kwasu jest taka sama jak w stosunku do zasady.
Ponieważ beta=|delta n/deltapH| to, moim zdaniem, oznacza, że pojemność buforowa w stosunku do kwasu jest taka sama jak w stosunku do zasady.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Mieszanina słabego kwasu i słabej zasady
autor: ThinkApple » 16 maja 2014, o 11:47 » w Chemia analityczna - 1 Odpowiedzi
- 2682 Odsłony
-
Ostatni post autor: drowen
25 cze 2014, o 09:48
-
-
-
Protoliza soli słabego kwasu i słabej zasady.
autor: Esgath » 5 mar 2017, o 18:06 » w Chemia nieorganiczna - 2 Odpowiedzi
- 9020 Odsłony
-
Ostatni post autor: Esgath
7 mar 2017, o 15:08
-
-
-
Hydroliza soli słabego kwasu i słabej zasady
autor: Enevee » 16 lis 2018, o 12:41 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 1737 Odsłony
-
Ostatni post autor: Enevee
17 lis 2018, o 10:45
-
-
-
Oblicz pH słabego jednohydronowego kwasu HR
autor: karolajna366 » 27 gru 2018, o 15:44 » w Biochemia - 1 Odpowiedzi
- 1625 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
27 gru 2018, o 19:14
-
-
-
Oblicz ph i K roztworu słabego kwasu o stężeniu 0,01 mol/L zdyscojowanego w 3,8%
autor: lena1789l » 27 gru 2019, o 12:38 » w Chemia ogólna - 2 Odpowiedzi
- 2344 Odsłony
-
Ostatni post autor: lena1789l
27 gru 2019, o 20:05
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 22 gości