Masa próbki węglanu wapnia

[Axsiu]

Cześć. Piszę z błaganiem o pomoc. Nie rozumiem banalnego zadania.
Próbkę czystego węglanu wapnia o masie m prażono przez pewien czas w otwartym naczyniu. Przebiegła reakcja: CaCO3 - CaO + CO2. Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowała się mieszanina substancji stałych o masie 18 g. Ustalono, że w tej mieszaninie zawartość węglanu wapnia wyrażona w procentach masowych jest równa 57,5%. Oblicz masę m próbki węglanu wapnia, którą poddano prażeniu.
Mam rozwiązanie tego zadania, lecz kompletnie go nie rozumiem.
mCaCo3=0,575x18=10,35g
m CaO = 18-10,35=7,65g
100g CaCO3 - 56 g CaO
x - 7,65 g CaO
x=13,66 g CaCO3
m próbki = 10,35 + 13,66 = 24,01 g

Czym jest to 10,35 g CaCO3? Nie rozumiem też proporcji. Byłbym bardzo wdzięczny gdyby ktoś mi to cierpliwie wytłumaczył.

[00000000000000000000]

Jest masą węglanu wapnia, która nie rozłożyła się w trakcie prażenia do tlenku wapnia.

[Axsiu]

No ale mieszanina poreakcyjna zawiera przecież także tę część węglanu wapnia która się nie rozłożyła.

[00000000000000000000]

Tak serio to czytasz odpowiedzi?

[Axsiu]

Tak

[00000000000000000000]

Jest masą węglanu wapnia, która nie rozłożyła się w trakcie prażenia do tlenku wapnia.

No ale mieszanina poreakcyjna zawiera przecież także tę część węglanu wapnia która się nie rozłożyła.

Wątpię.

[Axsiu]

Rzeczywiście,sorki za zamieszanie. Już wszystko ogarniam. Mógłbyś mi może jeszcze pomóc z innym zadaniem.
Mieszaninę węglanu wapnia wodorowęglanu wapnia o masie 10,9 g prażono do uzyskania stałej wagi. Pozostałość po wyprażeniu ważyła 5 g. Oblicz, ile procent CaCO3 znajdowało się w mieszaninie przed wyprażeniem.
x-liczba moli CaCO3
y-liczba moli Ca(HCO3)2
No i jadę z układek równań
100x + 162y = 10,9
x + 2y = 0,045 (liczba moli CO2)
Wychodzi mi zły wynik. Może układ jest niepoprawny?

[00000000000000000000]

Drugie równanie niewiadomo skąd.

Zauważ, że ubytek masy wynosi:

(10.9-5)=x*44+y*(2*44+1*18)

Albo jak kto woli masa po wyprażeniu wynosi:

5=x*56+y*56=56*(x+y)

Każde z nich może być Twoim drugim równaniem w układzie.
Koniecznie napisz obie reakcje aby to zobaczyć.

[00000000000000000000]

Ooooppss "nie wiadomo".

[Axsiu]

A już ogarniam. Jeszcze ostatni przykład pozwolę sobie przedstawić.
Na 3,4 g mieszaniny chlorków sodu i potasu podziałano roztworem azotanu (V) srebra i otrzymano 7,2 g osadu chlorku srebra. Oblicz, w jakim stosunku molowym były zmieszane chlorki.
58,5x + 74,5y = 3,4
x+y = 7,2
Co tu jest źle?

[00000000000000000000]

Drugie równanie źle. To nie suma moli osadów srebra jest równa 7.2, ale suma ich mas.

x*M_AgCl+y*M_AgCl=(x+y)*M_AgCl=7.2

[Maturzysta2000]

Dziękuje Ci bardzo za pomoc i cierpliwość