Matura maj 2019 zad. 13

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
Kxz_Na
Posty: 11
Rejestracja: 26 sty 2020, o 13:15

Matura maj 2019 zad. 13

Post autor: Kxz_Na » 1 lut 2020, o 12:35

Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu przebiega zgodnie z równaniem :
HCl+KOH->KCl+H2O
Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu 0.1mol/dm^3, jaką należy dodać do 300cm^3 wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0.2mol/dm^3, aby otrzymany roztwór miał pH=13. W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.
W rozwiązaniu podane jest:
0.2*0.3-0.1x=0.1(0.3+x)
Czy mogę jednak przeliczyć pH KOH na jego pOH?
pH=1 pOH=13 c[OH-]=10^-13 i wtedy podstawić do wzoru w ten sposób :
0.2*0.3+(10^-13)x=0.1(0.3+x)

00000000000000000000
Posty: 1026
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Matura maj 2019 zad. 13

Post autor: 00000000000000000000 » 1 lut 2020, o 21:44

Kxz_Na pisze:
1 lut 2020, o 12:35
Czy mogę jednak przeliczyć pH KOH na jego pOH?
pH=1 pOH=13 c[OH-]=10^-13
Hmm, raczej przeliczasz pH HCl na jego pOH.
Kxz_Na pisze:
1 lut 2020, o 12:35
wtedy podstawić do wzoru w ten sposób :
0.2*0.3+(10^-13)x=0.1(0.3+x)
Nie ma to najmniejszego sensu.

Kxz_Na
Posty: 11
Rejestracja: 26 sty 2020, o 13:15

Re: Matura maj 2019 zad. 13

Post autor: Kxz_Na » 1 lut 2020, o 21:59

00000000000000000000 pisze:
1 lut 2020, o 21:44
Nie ma to najmniejszego sensu.


Tak, chodziło mi o HCl. Domyślam, się że to nie ma sensu gdyż wynik jest kompletnie inny, ale proszę o wyjaśnienie dlaczego? Rozumiem to na zasadzie podobnej do sposobu obliczania średniej ważonej. cOH*v1+cOH*v2/v1+v2=c roztworu

00000000000000000000
Posty: 1026
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Matura maj 2019 zad. 13

Post autor: 00000000000000000000 » 1 lut 2020, o 22:18

Nie ma to najmniejszego sensu dlatego, że w tym sposobie pomijasz całkowicie fakt, że zachodzi jakakolwiek reakcja między składnikami obu roztworów i przyjmujesz, że dochodzi jedynie do ich fizycznego wymieszania i uśrednienia stężenia. Równie dobrze można by wykazać, że zmieszanie 1 dm3 1M HCl z 1 dm3 1M NaOH da w rezultacie roztwór o [H+]=0.5M albo roztwór o [OH-]=0.5M. Do wyboru do koloru.

Dodatkowo, w zaproponowanym rozwiązaniu sugerujesz nie wprost, że roztwór KOH o stężeniu 10-13M ma pOH=13. Podczas gdy ma pOH baaaardzo, ale to baaaardzo bliskie 7.

Kxz_Na
Posty: 11
Rejestracja: 26 sty 2020, o 13:15

Re: Matura maj 2019 zad. 13

Post autor: Kxz_Na » 1 lut 2020, o 22:24

Dziękuję bardzo za pomoc.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post