0,2–molowy roztwór HCl w kolbie o pojemności 500 cm3

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
00000000000000000000
Posty: 1029
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

0,2–molowy roztwór HCl w kolbie o pojemności 500 cm3

Post autor: 00000000000000000000 » 22 mar 2020, o 18:15

NatSad napisał:

Uczeń sporządził 0,2–molowy roztwór HCl w kolbie o pojemności 500 cm3, dysponując 36 % roztworem tego kwasu o gęstości 1,18 g/cm3. Do analizowanego roztworu dodał 2 krople oranżu metylowego i miareczkował go za pomocą sporządzonego roztworu HCl w celu oznaczenia zawartości NaOH. Oblicz ile miligramów NaOH zawierał analizowany roztwór, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto 35 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm3 (podpowiedź: obliczenia w oparciu o rekcje chemiczną, obliczenia stechiometryczne)

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

nHCl=nNaOH

VHCl*cHCl=mNaOH/MNaOH

Wyznaczyć z tego mNaOH.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post