Określanie pH roztworu w zależności od mocy kwasu/zasady

[wlewajkwasdowody]

Dzień dobry,
natrafiłem na nietypowe zadanie w którym wydaje mi się, że jest błąd. Matura WSiP 2014 październik.

Stężenie w każdym roztworze wynosi 0,1 mol/dm3

Według klucza uporządkowanie wygląda następująco: HCL,HF,NH4CL,NACL,NAF,NH3,NAOH

Moja odpowiedź to : HCL, NH4CL,HF,NACL,NH3,NAF,NAOH

Mógłby ktoś zweryfikować? Mam wątpliwości co do wartości pH kwasu fluorowego i roztworu amoniaku oraz soli NH4CL I NAF. W ogóle w całym zadaniu te wartości pH, są moim zdaniem, podkoloryzowane. Proszę o naprowadzenie, jak szacować pH takich soli.

Dziękuję

[00000000000000000000]

Dzień dobry,
natrafiłem na nietypowe zadanie w którym wydaje mi się, że jest błąd. Matura WSiP 2014 październik.

Wszystko w kluczu z arkusza ok, pH policzone dobrze.

HF jest mocniejszym kwasem niż NH₄⁺ toteż przy tym samym stężeniu w r-rze HF jest wyższe stężenie H⁺ czyli niższe pH niż w r-rze NH₄⁺.

NH₃ jest mocniejszą zasadą niż jon F^- toteż przy tym samym stężeniu w r-rze amoniaku jest wyższe stężenie OH^-, czyli niższe pOH, czyli wyższe pH niż w r-rze F^-.

[wlewajkwasdowody]

Teraz już jest wszystko jasne, dziękuję.