Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
00000000000000000000
Posty: 1361
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021

Post autor: 00000000000000000000 »

Bardzo fajne zadanie 14 z hydratami.
00000000000000000000
Posty: 1361
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021

Post autor: 00000000000000000000 »

Moje rozwiązanie powyższego zadania.

48.5g Na2CO3*H2O ---- 148.5g r-ru nasyconego w 40oC

x ------------ 500g
‐-------------------------------------------
x=163.3g Na2CO3 g Na2CO3*H2O


124g Na2CO3*H2O ------ 286g Na2CO3*10H2O

163.3g ------------ y
‐----------------------------------------------
y=376.64g Na2CO3*10H2O

mH2O =500 -376.64=123.36g

Podejmiemy próbę rozpuszczenia 376.64g Na2CO3*10H2O w 123.36g H2O w 20oC. Ciekawe ile się nie rozpuści.

21.5g Na2CO3*10H2O ---- 100g H2O

z ------------ 123.36g
-------------------------------------
z=26.52g Na2CO3*10H2O rozpuści się.

Nie rozpuści się więc:

376.64g-26.52g=350.12g==350g Na2CO3*10H2O
00000000000000000000
Posty: 1361
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021

Post autor: 00000000000000000000 »

Zadanie 27.1.

Majac do dyspozycji tylko to co uczeń może mieć na maturze, nie da się ocenić jaka forma seryny dominuje w roztworach o pH=3 i pH=10.

Dopiero w pH<2.13 forma katinowa będzie dominowała nad jonem obojnaczym oraz dopiero w pH>9.05 forma anionowa będzie dominowała nad jonem obojnaczym. Czyli w r-rze I dominuje postać anionowa, natomiast w r-rze II dominuje jon obojnaczy. Ale aby to stwierdzić trzeba mieć dostęp do pKa(COOH) (btw =2.13) oraz pKa(NH3+) (btw =9.05). Bez tego nie da się odpowiedzieć na postawione w zadaniu pytania. Wszystko wskazuje na to, że od 2023 już się da.
00000000000000000000
Posty: 1361
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021

Post autor: 00000000000000000000 »

Drugi sposób rozwiązania zadania z hydratami.

Zadanie 14

MNa2CO3 = 106 g/mol
MNa2CO3*H20 = 124 g/mol
MNa2CO3*10H20 = 286 g/mol

Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*H2O:

(106/124)*100% = 85.48%

Zawartość procentowa Na2CO3*H2O w roztworze nasyconym (w 40oC):

(48.5/148.5)*100% = 32.66%

czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 40oC):

c1=0.8548*0.3266=27.92%

Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*10H2O:

(106/286)*100% = 37.06%

Zawartość procentowa Na2CO3*10H2O w roztworze nasyconym (w 20oC):

(21.5/121.5)*100% = 17.70%

czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 20oC):

c2=0.3706*0.177=6.56%


Naszym zadaniem jest rozdzielić 500g roztworu o stężeniu c1=27.92% na (500-x) gramów roztworu o stężeniu c2=6.56% oraz x gramów dziesięciowodnego hydratu o zawartości bezwodnika 37.06%, czyli:

500*0.2792=(500-x)*0.0656+x*0.3706

x = 350.16g
00000000000000000000
Posty: 1361
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021

Post autor: 00000000000000000000 »

Trzeci sposób rozwiązania zadania z hydratami.

Zadanie 14

Pierwsza część jak wyżej:
00000000000000000000 pisze:
15 kwie 2021, o 09:50
MNa2CO3 = 106 g/mol
MNa2CO3*H20 = 124 g/mol
MNa2CO3*10H20 = 286 g/mol

Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*H2O:

(106/124)*100% = 85.48%

Zawartość procentowa Na2CO3*H2O w roztworze nasyconym (w 40oC):

(48.5/148.5)*100% = 32.66%

czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 40oC):

c1=0.8548*0.3266=27.92%

Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*10H2O:

(106/286)*100% = 37.06%

Zawartość procentowa Na2CO3*10H2O w roztworze nasyconym (w 20oC):

(21.5/121.5)*100% = 17.70%

czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 20oC):

c2=0.3706*0.177=6.56%
W roztworze, w temperaturze 40oC znajduje się:

mNa2CO3=500*27.92%=139.6g

mH2O=500-139.6=360.4g

W roztworze, w temperaturze 20oC stosunek:

mNa2CO3/mH2O=6.56/(100-6.56)=6.56/93.44

Nasze zadanie polega na tym aby odebrać z mieszaniny X moli hydratu, które spowoduje, że stosunek bezwodnika do wody będzie wynosił 6.56/93.44. Odbieramy X moli Na2CO3*10H2O, czyli jednocześnie X moli Na2CO3 oraz 10*X moli wody

6.56/93.44=(139.6-X*106)/(360.4-X*10*18)

X = nNa2CO3*10H2O=1.224 mola

mNa2CO3*10H2O=1.224 mola * 286g/mol=350g
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post