Biolog.pl

Witajcie,

mam niestety problem, może banalny a może i nie
Jak odróżnić, ze w danym związku akurat wystąpił moment dipolowy, jak go odróżnić,
czemu np w CO2 moment dipolowy wynosi zero, a w H2O jest on rózny od zera.wiem ze gdy mom. dipolowy jest równy od zera to jest dipolem.

chodzi o budowę, CO2 ma liniową, wypadkowy moment dipolowy od obu wiazan C=O się znosi, H2O ma budowę kątową. Rozrysuj sobie wektory momentów dipolowych i zrozumiesz., tak to zresztą w szkole tłumaczą.

zawsze przed określeniem, spróbuj sobie cząsteczkę rozrysować
uwzględnij, czy występuje wolna para elektronowa na atomie centralnym (jak np u H2O, NH3), czy może go nie ma (CO2, SO3)

i trzeba dodać że w przypadku H2O na atomie tlenu są dwa elektrony niewiążące, to właśnie przez nie budowa nie jest liniowa

są 2 wolne pary, więc aż 4 elektrony. Natomiast autorce pytania polecam odświeżyć wiadomości o rachunku wektorowym, kiedy siły diałające na ciało się równowazą, a kiedy nie? W CO2 mamy budowę liniową i dwa wektory momentu dipolowego zwrócone przeciwne, równe co do wartości i mające ten sam kierunek, więc ich algebraiczna suma wyniesie 0. A dla wody już tał nie będzie, przypomnij sobie metodę równoległoboku na dodawanie wektorów.

Mam pytanie: co daje nam informacja, że moment dipolowy jest równy/różny od zera? Tylko informuje o budowie liniowej/kątowej? Czy jeszcze jakieś coś ta informacja z sobą niesie?

np pomiędzy cząsteczkami z momentem dipolowym mogą się tworzyć wiązania wodorowe

badger pisze:np pomiędzy cząsteczkami z momentem dipolowym mogą się tworzyć wiązania wodorowe

No tak, to w sumie logiczne, z uwagi na ich budowę przestrzenną. Coś jeszcze nam to wnosi?

Z momentem dipolowym są polarne a z 0 momentem dipolowym nie są polarne, ale w sumie to już zostało powiedziane

Co do momentu dipolowego, to w nim rozpatruje się tylko wiązania sigma ? W cząsteczka HCN jest polarna, i jest polarna dlatego że różna jest różnica elektroujemności pomiędzy atomami wodoru i węgla i miiędzy węglem a azotem więc momenty dipolowe wiązań sigma mają różną wartość więc się nie kompensują i cząsteczka jest polarna?

Tak prosto można to wyjaśnić w ten sposób.
Cząsteczka cyjanowodoru jest liniowa. Atom wegla ma większa elektroujemnosc od atomu wodoru, więc wektor momentu dipolowego wiązania H-C, będzie skierowany od wodoru do węgla. Dodatkowo na drugim końcu cząsteczki mamy azot, który jest bardziej elektroujemny od węgla (i od wodoru), wiec wektor momentu dipolowego w tym wiązaniu skierowany jest od węgla do azotu. Sumujac wektory H-C i C-N mające ten sam kierunek i zwrot otrzymujemy wektor H-N, będący momentem dipolowym całej cząsteczki. Zatem cząsteczka HCN jest polarna, z nieco dodatnim końcem przy H i nieco ujemnym końcem przy N.

Co do wiazan to rozpatruje sie wszystkie wiązania przy ustalaniu momentu dipolowego - ważna jest tu ich dlugosc. W czastece HCN mamy 1 wiazanie pojedyncze i jedno potrójne i są to 2 wiaznia σ (jedno H-C i jedno C-N) oraz 2 wiązania π (oba w C=N)

a czy moment dipolowy wiązania nie jest uzależniony od różnicy elektroujemności pomiędzy atomami, które tworzą wiązanie ? i moment dipolowy wiazania miedzy węglem a azotem rozpatrujemy jako jedną całość, jako wiązanie potrójne po prostu z momentem dipolowym o wartości wektora skierowanego ze zwrotem w kierunku węgla? Czy dla wiązania C - N

Moment dipolowy zależy od ładunku i odległości miedzy tymi ładunkami. Wartość elektroujemności jest w pewnym sensie powiązana z wartością ładunku, ale to nie to samo. Moment dipolowy cząsteczki jest sumą wszystkich wektorów momentów dipolowych wszystkich wiązań pomiędzy atomami w cząsteczce.