Biolog.pl

1) Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu octowego o pH 2,88 wiedząc że jest on zdysocjowany w 4 % ( alfa = 4%).


2) Ile mg benzoesanu sodu zawarte jest w 400 ml roztworu wodnego tej soli jesli protolizie uległo 0,01 % zasady C6H5COO- ? pKw=2,18.

prosze o pomoc

1
pH=-log10(H+)

(H+)= 0,0013mol/dm3
alfa=(H+)/Cm kwasu

Cm kwasu=0,0325mol/dm3

Mati_P pisze:1
pH=-log10(H+)

(H+)= 0,0013mol/dm3

ale skąd to wyszło ?

z kalkulatora.

aha no tak, to spytam inaczej, co dało taki wynik ? jaka dana jest zamiast H+?

stężenie cząsteczek zdysocjowanych obliczasz ze wzoru:
[H3O+]= 10^-ph = 10^-2.88 = 0,0013 mol/dm3

żeby obliczyć stężenie początkowe musisz wykorzystać wzór na stopień dysocjacji:

alfa=[H3O+]/C pocz
alfa=4%=0,04

po przekształceniu:
Cpocz= [H3O+]/alfa
Cpocz=0,0013 / 0,04= 0,0325 mol/dm3

teraz rozumiem
dziękuję ślicznie