Biolog.pl

Witam serdecznie.
Potrzebuję drugiej głowy (co dwie głowy to nie jedna) przy rozwiązywaniu zadań:

1. Ile moli CO2 powstanie w reakcji węgla z 20,4 g Al2O3.
Tu miałam problem z samą reakcją, ostatecznie przyjęłam, ze
Al2O3 + C Al + CO2
Wynik to 0,3 mola CO2. Proszę o sprawdzenie.

2. Oblicz masę 2,5 mola CO w temp. 18 C pod ciśnieniem 1020 hPa.

Na pierwszy rzut oka słuszne jest zastosowanie równania Clapeyrona.
Ale pomyślałam - masa to masa, bez wzgledu na warunki 2,5 mola waży tyle co 2,5*(12+16)=70 g
Prosze zweryfikujcie moje myślenie, jestem w błądzie?

3. Ile g H2O powstanie w reakcji 5 dm3 CO2 i 12g NaOH.

Ja bym uznała, że reakcja nie przebiegnie, ale pewnie tu się mylę. Znów proszę o wsparcie i objaśnienie.

4. Ile dm3 H2 potrzeba do otrzymania 3,4g NH3 w temp. 15 C pod ciśnieniem normalnym.

reakcja: N2+3H22NH3
dalej proszę o sugestie - równanie Clapeyrona?

ehhh. Czekam na wsparcie. Pa.

czemu w 3. miałoby nie wyjść?

są dwie opcje:
NaOH+ CO2 NaHCO3
lub
2NaOH+CO2Na2CO3 + H2O

masz policzyć wodę, więc wybierasz opcję numer 2.

w 1.zapomniałaś o współczynnikach,ale wynik ok, więc to chyba tylko z przeoczenia.

Dzieki serdeczne,a co z drugim, bo mnie frapuje.

2 jest ok.

4. Ile dm3 H2 potrzeba do otrzymania 3,4g NH3 w temp. 15 C pod ciśnieniem normalnym.

reakcja: N2+3H22NH3

Liczysz ile moli H2 przereaguje z 3,4 g NH3

3 mole H2-34g NH3
x moli H2-3,4g NH3
x=0,3 mola
z równania Clapeyrona obliczasz obiętość jaką zajmuje 0,3 mola gazu.