Biolog.pl

Przepraszam, że tworzę znowu nowy wątek ale ja tego nie rozumiem! ! !

Jest takie zadanie: Określ wartości 4 liczb kwantowych elektronu o najwyższej energii w atomie skandu, którego konfigurację
elektronową podano niżej:
21Sc = [18Ar] 4s2 3d1

odpowiedź jest taka: n=3, l=2 (rozumiem), nie rozumiem dlaczego m=-2 skoro może przyjąć wartości od -2 do +2 ? m spinowa oczywiście =-1/2 lub +1/2

może model klatkowy będzie pomocny:

podpowłoka d: [-2][-1][0][1][2]
elektrony obsadzają poszczególne klatki zaczynając od lewej do prawej. 1 elektron zajmie wiec klatkę [-2] (ma ona najniższą energie).

Aaaha Dziękuję bardzo

Dolacze sie do tematu, bo ciekawi mnie jedna rzecz. Mianowicie co w przypadku dajmy na to niklu?ktory elektron bedzie mial najwyzsza energie? reszta w zalaczniku