Strona 1 z 1
próba Tollensa
: 23 lut 2011, o 20:13
autor: zbig25
W wyniku utleniania aldehydu do kwasu (próba Tollensa) wydzieliło się1,08g metalu. Otrzymany kwas rozcieńczono wodą do obj.=200cm3. Oblicz pH tego roztworu, jeżeli stopień dysocjacji kwasu wynosi 4%.
Nie mam pojęcia jak to zrobić, prosze o pomoc
Re: próba Tollensa
: 27 lut 2011, o 20:49
autor: Soufre
\(RCHO + Ag_{2}O
ightarrow RCOOH + 2Ag\)
Czyli powstają 2 mole srebra i 1 mol kwasu.
W zadaniu mamy: \(frac{1,08g}{108g/mol}= 0,01\) mola Ag, więc powstało 2 razy mniej kwasu- 0,005 mola.
\(alpha=frac{n_{z}cdot 100%}{n_{w}}Rightarrow n_{z}=frac{alphacdot n_{w}}{100%}
n_{z}=frac{4%cdot 0,005mol}{100%}=0,0002mol
C_{mol}=frac{n}{v}
C_{mol}=frac{0,0002mol}{0,2dm^{3}}=0,001frac{mol}{dm^{3}}
pH=-log[H]
pH=-log 10^{-3}
pH=3\)