Biolog.pl

Stwierdzono, że w stanie równowagi układu opisanego równaniem 2A + B A2B ilości równowagowe substancji wynoszą odpowiednio A-2mole, B-5 moli, A2B- 2 mole. Określ początkowe liczby moli poszczególnych reagentów.


W stanie równowagi układu N2 +3H2= 2NH3 stężenia wynosiły: [N2]= 1,5 mol/dm3 [H2]= 4mol/dm3 [NH3]=5mol/dm3. Oblicz stężenia wyjściowe azotu iwodoru.

błagam niech ktoś mi wytłumaczy jak rozwiązać te dwa zadania metodą tabelki

A przepisałaś polecenia w całości? Moim zdaniem w każdym z tych zadań trzeba by jeszcze podać jakąś wartość zmiany (albo stężenia początkowego) lub założyć, że na początku w ogóle nie było produktów.

no raczej kolego że na początku w ogóle nie ma produktów

jak czegoś nie wiesz, to wal śmiało

Złota Rybka dziękuje Kapitanowi ahoj !

Redia pisze:Złota Rybka dziękuje Kapitanowi ahoj !

nie ma za co. polecam się na przyszłośc

jednak mam jeszcze coś: od czego zależy czy uwzględniamy w równaniu na stałą równowagi H2O czy nie, proszę tak na chłopski rozum

pewnie chodzi Ci o to zadanie z matury majowej z roku 2008.
Wody nie ma dlatego, że przy dysocjacji wskaźnika, w wyrażeniach na stałą równowagi,w tym przypadku stałą dysocjacji - wody nie uwzględnia się.
Z tego co słyszałem, to jeśli ktoś uwzględnił to wodę w wyrażeniu na stałą, było to traktowane jako odpowiedź prawidłowa

no dokładnie o to mi chodziło ! dzięki wielkie

a jaka jest istota równania kinetycznego i stechiometrycznego, chodzi mi o to na czym polega istotna różnica między nimi itp. (wiem że pytanie głupie to mało powiedziane)