Biolog.pl

Siemka! Mam problem z zadaniem z chemii. Brzmi ono następująco:

Reakcja całkowitego spalania siarkowodoru opisuje równanie:


2 H2S + 3 O2 2 H2O + 2 SO2 ↑

Określ stosunek:
a) objętościowy reagentów,
b) masowy produktów reakcji.

Mógłby mi ktoś pomóc to rozwiązać, w dodatku wytłumaczyć jak to powinno się robić? Byłbym bardzo wdzięczny

a) zakładając, że gazy te znajdują się pod tym samym ciśnieniem i w tej samej temperaturze, to 1 mol H2S zajmuje taką samą objętość co 1 mol O2, 1 mol pary wodnej i 1 mol SO2

Po lewej stronie masz 5 moli gazów (substratów) po prawej 4 mole gazów (produktów)

Stosunek objętościowy 5:4

b) oblicz masy produktów reakcji i określ ich stosunek.
M H2O = 18 g/mol
M SO2 = 64 g/mol

18*2 : 64*2
36 : 128
9 : 32

Btw, strzałka w górę powinna być też przy H2O, skoro jest to spalanie to powstaje para wodna (temperatura powyżej 373K)

Dziękuję bardzo, myślałem, że trzeba będzie głowić i zagłębiać w jakieś szersze obliczenia, ale to były tylko strachy na lachy. Już wszystko jasne i przyswojone )