Biolog.pl

Nie mogę sobie poradzić z takim zadaniem i proszę o pomoc.

Próbkę składającą się wyłącznie z Li2CO3 i BaCO3 o masie 1g zobojętniono przy pomocy 15 cm3 1-molowego kwasu solnego. Procentowa zawartość BaCO3 wynosi: I ma wyjść 71,3 %


Wydaje mi się, żę jony OH- pochodzą tylko z LI2CO3 bo on ulega hydrolizie natomiast BaCO3 nie rozpuszcza się w wodzie. Ale nie chce mi wyjść wynik, coś źle robię.

Hydroliza może mieć miejsce również dla soli trudno rozpuszczalnych (przecież nawet te nierozpuszczalne są częściowo rozpuszczone i mogą reagować z wodą). Ale tutaj chodzi o wypieranie reszty pochodzącej od słabego kwasu przez mocny kwas:

2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑
2H⁺ + BaCO₃ → H₂O + CO₂↑ + Ba²⁺

W obydwu reakcjach stosunek molowy jonów wodorowych do reszty kwasowej kwasu węglowego jest taki sam, więc:

Zużyto 0.015 mol jonów H+, więc w probówce było 0.0075 mol jonów CO₃^2-

x - masa Li₂CO₃
y - masa BaCO₃

x + y = 1

Po przeliczeniach:

y = 0.7127 ≈ 0.713

Btw. wystarczy raz napisać, nie trzeba kilku tematów tworzyć, żeby zostać zauważonym.