Biolog.pl

John Dalton jeszcze przed opracowaniem teorii atomistycznej odkrył prawo stechiometryczne zwane prawem stosunków wielokrotnych:

jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych to ilości masowe jednego pierwiastka przypadające na tę samą ilość drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.

Wykazać słuszność tego prawa na przykładzie tlenków miedzi i tlenków azotu.

Nie wiem w ogóle jak to zadanie rozwiązać.

Zacznijmy od wypisania kilku tlenków miedzi i azotu:

Cu₂O
CuO

N₂O
NO
N₂O₃
NO₂
N₂O₅

Mowa o ilościach masowych - musimy więc użyć w tym zadaniu liczb masowych (układ okresowy pierwiastków)

W Cu₂O mamy 2 atomy miedzi i jeden atom tlenu.
m_Cu = 64 u
m_O = 16 u
Czyli ilością masową miedzi będzie 128 u, a tlenu 16u w tym tlenku (jeden atom).
W CuO masa miedzi to 64u, a tlenu to 16u
Jak widać wspólną masą w obydwu tlenkach będzie 16u tlenu przypadające na różne masy miedzi. Tworzymy więc stosunek mas miedzi:
128u:64u: = 2:1
Prawo spełnione, lecimy dalej:

m_N = 14 u

Szukamy znowu takich różnych tlenków azotu, które będą miały wspólną masę jednego z pierwiastków (przypadającą na jeden atom tlenku)

Wspólne 2 atomy azotu:
N₂O, N₂O₃, N₂O₅

W N₂O masa tlenu wynosi 16u, w N₂O₃ wynosi 48u, a w N₂O₅ 80u. Łączymy w pary:

16u:48u = 1:3
48u:80u = 3:5
16u:80u = 1:5

Wspólny 1 atom azotu:
NO₂, NO

Postępujemy podobnie jak poprzednio, w NO₂ masa tlenu wynosi 32u, a w NO 16u

32u:16u = 2:1

Wspólny 1 atom tlenu:

N₂O, NO

Tym razem liczymy masę atomów azotu, w N₂O 28u, w NO 14u.

28u:14u = 2:1

Nie rozumiem po co ktoś formułował takie prawo, może kiedyś było użyteczne. Teraz wystarczy popatrzeć na wzór tlenków i już można wywnioskować jaki będzie stosunek.

Wielkie dzięki