Biolog.pl

Witam

Na przykładzie reakcji jodu z wodorotlenkiem sodu wyjaśnij wpływ pH na odwracalność rekacji redox.

Reakcja wyszła mi tak:
6I₂ + 12NaOH 2NaIO₃ + 10NaI + 6H₂O
12OH^- + 6I₂ 2IO₃^- + 10I^- + 6H₂O

ale jak wyjaśnić wpływ pH na jej odwracalność?

chodzi o to, ze reakcje mozna zapisac: 6OH^- + 6I₂ 2IO₃^- + 10I^- + 6H⁺ i wtedy widzimy, że zwiekszając steżenie H⁼(obniżając pH) równowaga przesuwa się w lewo, cofając reakcje?

pozdrawiam

Po pierwsze to nie jest równowaga, tylko reakcja redoks - inne zjawiska. - tu była bzdura

Po drugie zapis [.] + OH^- [.] + H⁺ jest błędem merytorycznym, nie można przejść od zasady do kwasu w ten sposób.

Kiedy zapiszesz sobie równanie Nernsta i w tym równaniu znajdzie się stężenie np. [OH^-] - wtedy wiadomo, że pH ma wpływ na wartość potencjału redoks połówkowej reakcji. Odpowiednio regulując pH (jeżeli mamy do czynienia z reduktorem) możemy na tyle podwyższyć potencjał danego półogniwa, że odwrócimy bieg zachodzenia reakcji (potencjał utleniania pierwotnego reduktora musi przewyższyć potencjał redukcji pierwotnego utleniacza).

Dla powyższego ogniwa mamy 2 reakcje połówkowe:

Redukcja
I₂ + 2e^- = 2I^-

Utlenianie
12OH^- + I₂ = 2IO₃^- + 10e^- + 6H₂O

W tej drugiej uczestniczą jony OH^-, tak więc będą mieć one wpływ na wartość potencjału tej reakcji. Wszystko ogranicza się do użycia równania Nernsta.

Czy dobrze to rozumiem?

E=E₀+ 0,059/10 log[I₂][OH^-]¹² / [IO₃^-]²
ze wzrostem stezenia OH^- będzie następował wzrost potencjału tego półogniwa i możemy go na tyle podwyższyć, że odwrócimy reakcję ?

Wydaje mi się, że tak, aczkolwiek nie jestem przekonany co do poprawności tego co zapisałeś (chodzi o równanie, na pewno jod by trzeba było pominąć - to ciało stałe). Trudno mi tutaj coś więcej powiedzieć, bo nie znalazłem jakiegoś dostatecznie dobrze wyjaśniającego źródła. Spotkałem się natomiast z zapisem, gdzie używane były tylko jony odpowiadające za pH (w tamtych przykładach były to jony H⁺, bo takowe znajdowały się w równaniu połówkowym) - wszelkie inne (te zmieniające stopień utlenienia i np. woda) były pomijane, tak jak tutaj: strona 796.

Jednak nie chciałbym wprowadzać w błąd.

Po pierwsze, jest to równowaga. Rzeczywiście chodzi o to, że zmiejszajac pH spowodujemy wydzielenie się jodu wskutek ubytku jonów OH-. Halogeny roztwarzają się z roztworach zasad a wydzielają w roztworach kwasów ze względu na odwracalność tej reakcji. To dlatego nie należy mieszać chlorowych wybielaczy z kwasami, bo wydzieli się chlor.

Redoks w żaden sposób nie wyklucza się się z równowagą, bo zależnie od kąta spojrzenia na daną reakcję można ją zaliczyć do kilku grup jednocześnie.

Autor dobrze myśli.