Biolog.pl

Stan podstawowy dla siarki wygląda nastepująco [Ne]3s^2 3p^4 . MA dwa niesparowane elektorny A moje pytanie brzmi dlaczego w pierwszym stanie wzbudzenia elektron z 3p^4 przechodzi na 3d^1 a nie na 4s^1 ?

Poszczególne orbitale to tak naprawde przestrzenne obszary które przenikają się wzajemnie. Równanie Schrodingera łatwo jest rozwiązać gdy atom posiada niewiele orbitali ale z cięższym pierwiastkiem jest już problem dlaczego? bo energia kolejnych orbitali może być zmienna i jest zależna m. in. od masy atomowej pierwiastka. Zależność orbitalu 4s i 3d jest taka że w atomach ktorych pierwiastki maja mniejsza liczbe atomową niż 20 orbital 4s ma mniejsza energie niż orbital 3d. W atomach ktore maja wieksza liczbe atomowa od 20 orbital 4s ma większą energię od orbitalu 3d. I to by się zgadzało z Twoim tokiem rozumowania. Siarka ma liczbę atomową = 16 czylilt 20 znaczy się że orbital 4s ma mniejszą energię od orbitalu 3d i to 4s powinien być pierwszy zajmowany przez elektrony w stanie wzbudzenia. Ale tak się nie dzieje, dlatego bo siarka po rozparowaniu pary elektronów ma aż trzy elektrony niesparowane w orbitalu 3p, orbitale w polowie wypelnione elektronami lub całkowicie i symetria tych orbitali wprowadzaja anomalie dlatego elektron wędruje do orbitalu 3d a nie do 4s.

Czyli nie zawsze 4s jest zapełniany przed 3d? Nie zawsze jest tak, jak na obrazku poniżej?

No bo to tak troche logiczne np w 2 stanie wzbudzenia elektron musialby juz wskoczyc na poziom 4p a chyba korzystniejsze juz jest wskoczenie tych dwoch elektronow na 3d niz na 4s i 4p no i właśnie jak powłoka 3 jest praktycznie zapełniona to osiaga ta symetrie i to tez jest dla atomu korzystne energetycznie tak moim tokiem rozumowania

tak samo jak pierwiastki bloku d oddaja najpierw elektrony z podpowłoki 4s a nie z 3d chociaz jak atom przyjmuje elektrony to na odwrot

kardiogirl, nie zrozumiałaś, dlaczego niby musiałby wykorzystać 4p? Patrzymy na kolejność wypełniania orbitali elektronowych (strzałki na obrazku powyżej), a tam przed 3d jest 4s. Natomiast przed 4p jest 3d.

Tak samo nie widzę logiki w korzystności praktycznie zapełnionego (ale jednak niezapełnionego, ani niesparowanymi, ani sparowanymi elektronami) orbitalu.

Nie ma sensu odkopywać temat, wiedzmin wyjaśnił problem.

wiedzmin pisze: ↑

3 paź 2013, o 01:03

Zależność orbitalu 4s i 3d jest taka że w atomach ktorych pierwiastki maja mniejsza liczbe atomową niż 20 orbital 4s ma mniejsza energie niż orbital 3d. W atomach ktore maja wieksza liczbe atomowa od 20 orbital 4s ma większą energię od orbitalu 3d.

A co w przypadku gdy liczba atomowa=20?