Biolog.pl

Mam oto takie zadanko i jest z nim problem - wynik ktory mi wychodzi (18,84) jest wg systemu zly. Prosze o pomoc
W butli znajduje się azot w temperaturze 291 K i pod ciśnieniem 910 kPa. Po odpompowaniu z butli 100 g azotu i dopompowaniu 100 g argonu ciśnienie zmalało o 51,6 kPa, przy czym temperatura nie uległa zmianie. Obliczyć początkową liczność azotu w butli.
M(N2) = 28,0
M(Ar) = 39,95

Z Clapeyrona:
V/RT = n1/p1=n2/p2 = const
Gdzie n1 to początkowa ilośc moli azotu, a n2 to końcowa ilość moli gazów
oraz: m_A – masa azotu, m_Ar – masa argonu, M_A – masa molowa azotu, M_Ar – masa molowa argonu
Dostajemy:
n1/n2=p1/p2
n_A/( n_A - m_A/M_A + m_Ar/M_Ar ) = 910/ ( 910 – 51,6 )

Po rozwiązaniu tego równania względem niewiadomej n_A
otrzymamy wynik:

pierwotnie było 18,9 mola N₂ - masz dobry wynik