Biolog.pl

jakie jest ph roztworu powstałego ze zmieszania równych objętości kwasu octowego o pH 3,4 oraz NaOH o pH 11?

Napisz jak próbowałaś zrobić to zadanie

HCOOH + NaOH HCOONa + H2O

W zadaniu mamy napisane, że zmieszano równe objętości, czyli przyjmujemy założenie, że dla każdego substratu V = 1dm3

pHHCOOH = 3,4
-log(H+) = 3,4
CmH+ = 0.0003981 mol/dm3
nH+ = 0.0003981 * 1 = 0.0003981 mola jonów H+

pHNaOH = 11
pOH = 14 - 11 = 3
-log(OH-) = 3
CmOH- = 0,001 mol/dm3
nOH- = 0,001 * 1 = 0,001 mola jonów OH-

Z powyższych obliczeń widzimy, że jest nadmiar jonów OH-. Co to oznacza? Wszystkie jony H+ wezmą udział w reakcji, oraz odpowiednia ilość OH-, jednakże pozostanie jeszcze trochę moli OH- i to one będą dalszym celem obliczeń dotyczących pH roztworu

0,001 - 0.0003981 = 0,0006019 mola jonów OH- pozostanie w środowisku reakcyjnym.

[OH-] = 0,0006019/2 = 0,00030095
pOH = -log(0,00030095) = 3.5215
pH = 14 - 3.5215 = 10,4785

Wszystkie obliczenia są podane w przybliżeniach.

Xerdox, jeśli ja piszę napisz jak próbowałaś rozwiązać to zadanie", a odpowiedzi brak, to co to może oznaczać?

Miedzy waszymi postami minelo zbyt malo czasu, zeby jednoznacznie potwierdzic jej lenistwo. Po za tym skad mozesz wiedziec, ze po napisaniu postu nie sprawdzila tego i juz po prostu nie chce dalej pisac. Rozwiazanie tego zadania przyda sie innym osobom. Nastepnym razem polecam wieksza wiare w ludzi.

Tak, masz rację, innym się przyda. A jeśli chodzi o wiarę w ludzi, to właśnie mi zalecono mniejszą i czekanie na inicjatywę rozwiązywawczą pytającego.

Nikomu nie dogodzisz