Strona 1 z 1
zadanie z pH
: 22 mar 2014, o 15:17
autor: biochem19
Kwas octowy ma stałą dysocjacji równą 0,000018
Oblicz pOH kwasu o stężeniu molowym równym 1 mol * dm3.
wyszło mi 11,63 a jednak w odpowiedziach pOH wynosi ponad 13.
Re: zadanie z pH
: 22 mar 2014, o 21:20
autor: maturzak
pOH=13,11?
Re: zadanie z pH
: 22 mar 2014, o 21:25
autor: maturzak
Nie wiem czy dobrze, ja zrobiłam tak:
Dane:
K=1,8*10-5
Cm=10-1 mol/dm3
Cm/K400 (nie wiem ile dokładnie wynosi)
K/Cm = Alfa2
alfa= pierwiastek z K/Cm=1,3*10-2
alfa= [H+]/Cm = [H+] = 0,13
pH=-log0,13=0,89
pOH=14-0,89=13,11
Re: zadanie z pH
: 23 mar 2014, o 14:35
autor: biochem19
ja zrobiłam w ten spodób.
K=alfa2 * cm
0,000018=alfa2 * 1
alfa=0,004
alfa=0,4%
0,4=Cz/Cm * 100%
cz=0,004
pH=2,4
pOH=11,6
CO jest nie tak /