Biolog.pl

Wiem, że stopień maleje wraz ze wzrostem stężenia roztworu - ale czy ktoś wie, z czego to wynika?

W miarę rozcieńczania coraz więcej cząsteczek wody ma dostęp do grup kwasowych/kwasu.

Widać to z reguły przekory (dla stężonych roztworów):

HR, gdzie R to reszta kwasowa

HR + H₂O ⇌ R^- + H₃O⁺

Dodajemy wody równowaga przesuwa się w prawo (zwiększa się stopień dysocjacji)

wikipedia pisze:Stopień dysocjacji to stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do łącznej liczby moli cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko dysocjacji elektrolitycznej.

Giardia Lamblia pisze:W miarę rozcieńczania coraz więcej cząsteczek wody ma dostęp do grup kwasowych/kwasu.

A co z poniższą hipotetyczną sytuacją:
Na jedną molekułę kwasu przypada 1*10^9 molekuł wody.
Jak zmieni się stopień dysocjacji zwiększając stężenie kwasu dwukrotnie - dwie molekuły kwasu przypadają na 1*10^9 molekuł wody?
Czy zmaleje? Chyba wątpię. Jeśli tak - proszę wytłumaczyć dlaczego.

Wszystko zależy od mocy kwasu, możesz sobie policzyć przy jakiej najniższej stałej dysocjacji będziesz miał stopień dysocjacji równy ok. 50% dla 1 molekuły kwasu przypadającej na 5*10⁸ cząsteczek H₂O.

Bardzo dziękuję! Długo się męczyłem, a to przecież proste