Strona 1 z 1
roztwór buforowy
: 31 maja 2014, o 17:17
autor: aboaterica
Ile cm3 20% roztworu H2SO4 o gęstości 1,14 g/cm3 należy dodać do 100 cm3 0,5 M roztworu amoniaku aby otrzymać roztwór o pH=10?
Mógłby mi ktoś wytłumaczyć jak zrobić to zadanie?:)
Re: roztwór buforowy
: 2 cze 2014, o 00:19
autor: Haugen
Najpierw należy odszukać stałą dysocjacji amoniaku
Kdys = 1,75*10^(-5)
Obliczam stężenie jonów OH- w roztworze amoniaku
1,75*10^(-5) = x^2 / 0,5-x
x = [OH-] = 2,95*10^(-3)
[OH-]*[H+]=10^(-14)
[H+]=3,39*10^(-12)mol/dm3
-
Obliczam stężenie molowe jonów H+ w roztworze H2SO4
Cp=20%
d=1140g/dm3
V=1dm3
ms=1140g*20%=228g
MH2SO4=98g/mol
228g : 98g/mol = 2,33mola H2SO4
CH2SO4 = 2,33mol/dm3
[H+] = 2,33mol/dm3 *2 = 4,66mol/dm3
4,66mol/dm3 * V + 3,39*10^(-12)mol/dm3 * 0,1dm3 = 10^(-10)mol/dm3 * (V+0,1dm3)
V = 2.07*10^(-12)dm3 = 2.07*10^(-9)cm3
Nie wiem czy jest na 100% dobry wynik, bo wynik wydaje mi się nieco dziwny, ale liczyłem to zadanie tak wiele razy od początku, że sam już nie wiem. Jeśli cos jest źle to przepraszam najmocniej.