Biolog.pl

Potrzebuje troszkę waszej pomocy.
Chodzi mi o kolory w doświadczeniach z chemii, konkretnych związkach i konkretnych kolorach.

Zad. 1
Mamy 1 probówkę z wodą i do tej jednej probówki dodajemy najpierw fenoloftaleinę a później oranż metylowy.

MgO, NH3 moje pytanie brzmi jeśli dodamy fenoloftaleinę zmieni nam kolor na malinowy a czy kolor ulegnie zmianie jeśli dodamy oranżu metylowego do malinowego już roztworu.

HCl Czy dobrze rozumiem, że z fenoloftaleiną będzie bezbarwna a po dodaniu oranżu - czerwona.

Zad. 2

CuO z wodą reakcja nie zajdzie. Czyli papierek uniwersalny pozostanie żółty ?
Z fenoloftaleiną, bezbarwna
Z oranżem, pomarańczowa
A odczyn roztworu będzie obojętny ? Jeśli w zadaniu pytają mnie o wzór produktu z wodą to takiego nie ma ponieważ reakcja nie zaszła ?

Zad. 3

Jakie zasady mogły być zmieszane jeśli po reakcji stwierdzono w roztworze obecność jonów:
Fe3+, Ca2+, K+, Cl-, S2-, OH-, H+.

Czy znalazłaby się osoba na forum, która umiałaby mi to zadanie wytłumaczyć jak je zrobić ?

pati_0301 pisze:Zad. 1
Mamy 1 probówkę z wodą i do tej jednej probówki dodajemy najpierw fenoloftaleinę a później oranż metylowy.

MgO, NH3 moje pytanie brzmi jeśli dodamy fenoloftaleinę zmieni nam kolor na malinowy a czy kolor ulegnie zmianie jeśli dodamy oranżu metylowego do malinowego już roztworu.

Pamiętasz łączenie kolorów na plastyce? Tutaj obowiązuje ta sama zasada.

pati_0301 pisze:HCl Czy dobrze rozumiem, że z fenoloftaleiną będzie bezbarwna a po dodaniu oranżu - czerwona.

Tak (znaczy nie fenoloftaleina będzie czerwona, tylko barwa roztworu będzie czerwona).

pati_0301 pisze:CuO z wodą reakcja nie zajdzie. Czyli papierek uniwersalny pozostanie żółty ?

Jeżeli masz papierek, który w pH obojętnym ma barwę żółtą, to tak.

pati_0301 pisze:Z fenoloftaleiną, bezbarwna

Tak.

pati_0301 pisze:Z oranżem, pomarańczowa

Żółta (pomarańczowa dopiero przy pH lekko kwasowym).

pati_0301 pisze:A odczyn roztworu będzie obojętny ? Jeśli w zadaniu pytają mnie o wzór produktu z wodą to takiego nie ma ponieważ reakcja nie zaszła ?

Tak i tak.

pati_0301 pisze:Jakie zasady mogły być zmieszane jeśli po reakcji stwierdzono w roztworze obecność jonów:
Fe3+, Ca2+, K+, Cl-, S2-, OH-, H+.

Czy znalazłaby się osoba na forum, która umiałaby mi to zadanie wytłumaczyć jak je zrobić ?

Jakieś własne propozycje/pomysły masz?

pati_0301 pisze:Zad. 3

Jakie zasady mogły być zmieszane jeśli po reakcji stwierdzono w roztworze obecność jonów:
Fe3+, Ca2+, K+, Cl-, S2-, OH-, H+.

Czy znalazłaby się osoba na forum, która umiałaby mi to zadanie wytłumaczyć jak je zrobić ?

jako wskazówkę potraktuj, że jeśli w roztworze stwierdzono obecność czegokolwiek, to znaczy że związek z którego jon pochodzi musiał się rozpuścić. (środowiskiem jest pewnie woda)

Dziękuje za szybkie sprawdzenie



Czyli z tych jonów muszę utworzyć związki rozpuszczalne w wodzie ?
Np. CaCl2, K2S, FeCl3, H2O ? Czy ma znaczenie to że użyłam Cl do dwóch związków ?

pati_0301, prosili o wymienienie zasad, a nie jakichkolwiek związków (np. soli)

Tylko nie wiem, czy chodzi im o zasady Arrheniusa, czy też Bronsteda (a może Lewisa?).

AA. faktycznie. To są ogólne zadania z pierwszej liceum więc zapewne Arrheniusa
Czyli po prostu Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH ?

aa. Fe(OH)3 jest Nierozpuszczalny więc on nie rozpuści się czyli nie powstaną jony.

Możesz użyć konkretnych jonów wiele razy, bo nie podano konretnych stężeń

pati_0301, Fe(OH)₃ wykazuje pewne amfoteryczne właściwości, więc można przyjąć, że cośtam się rozpuści pod wpływem dodawanego np. KOH (które przecież dodajesz)

Jeszcze zostały jony Cl^- i S^2- (H⁺, a właściwie H₃O⁺ powstają w wyniku autodysocjacji wody). Myślę, że autor mógł chcieć, żeby użyto hydroksosoli (są zasadami Arrheniusa).

H2O, KOH, [Fe(OH)3]Cl - chlorek wodorotlenek żelaza (iii)
[Ca(OH)2]Cl - chlorek wodorotlenek wapnia
[KOH]S2 - siarczek wodorotlenek potasu
Czy moje rozumowanie jeśli chodzi o hydroksosole jest poprawne ?

pati_0301, miałaś na chemii tworzenie hydroksosoli?

Wszystkie współczynniki do poprawy.

Skoro stosujesz nazewnictwo zalecane przez IUPAC, to nie zapominaj o przedrostkach di", tri", itd.

Nie za bardzo wiem jak je poprawić. Nie miałam.

Skoro kation żelaza ma ładunek 3+, to cała reszta tworząca hydroksosól musi mieć ładunek 3- (sumarycznie). Cząsteczka ma być elektrycznie obojętna.

Np. 2 OH^- i Cl^- (łącznie 3-)

Stąd [Fe(OH)₂]Cl

Analogicznie z resztą.