Biolog.pl

Zbiór Tydzień po tygodniu zad 16 / str 123

Oblicz wydajność reakcji tworzenia chlorowodoru z pierwiastków, jeśli powstaniu 54,75 g chlorowodoru towarzyszyło wydzielenie 96,6525 kJ ciepła, a entalpia reakcji powstawania chlorowodoru z pierwiastków wynosi 184,14 kJ/ mol.

A więc ja robię tak:

reakcja:

1/2 H2 + 1/2 Cl2 HCl delta H = 184,14 kJ/mol

1 mol HCl 36,5 g 184,14 kJ
1,5 mola HCl 54,75 g x
x = 276,21 kJ

więc to jest nasze 100 %
a w zadaniu otrzymujemy 96,6525 kJ - i to jest x

i na krzyż wychodzi mi wydajność reakcji: 35 %

w odpowiedziach jest jednak 70 % .

Proszę o pomoc

Błędu nie widzę, może wzięli reakcję tą co ty pomnożoną razy dwa, czyli:
H₂ + Cl₂ 2HCl
Trochę to dziwne, też bym wziął tak jak ty, ale na to wychodzi.

Ale ja widzę błąd. Zadanie nie ma sensu matematycznego i nie ma rozwiązania

Ehh Ale czemu?
Myślałam, że mój tok myślenia jest dobry do tego zadania?

No tak, rzeczywiście Skoro powinien być efekt 276,21 kJ to jeżeli powstało te 56,5g chlorowodoru to nie ma opcji żeby tego efektu nie było i wydajność tu nie ma żadnego znaczenia.