Strona 1 z 1

Reakcje metali z kwasami silnie utleniającymi

: 6 gru 2014, o 19:16
autor: askod7
Witam
Do zeszytu sorka podyktowała nam taką informację:
"Metale szlachetne nie reagują z kwasami tlenowymi rozcieńczonymi. Wyjątek: Cu + 2 HNO3 Cu(NO3)2 + H2 (strzałka w górę)

W internecie znalazłem jednak info, że dodatkowo z HNO3 (rozc.) reagują też takie pierwiastki jak: Ag, Hg i Bi

Na lekcji zapisaliśmy także taką reakcję:
Zn + 2 H2SO4 ZnSO4 + SO2 (strz. w górę) + 2 H2O

Reakcja ta zaprzecza stwierdzenie że z kwasami silnie utleniającymi reagują tylko metale szlachetne (a Zn takowym nie jest)
skoro tak to możliwa jest reakcja: K + H2SO4 (stęż.)

[Link] Jak reaguje glin

: 6 gru 2014, o 19:32
autor: Adax82
askod7,
askod7 pisze:"Metale szlachetne nie reagują z kwasami tlenowymi rozcieńczonymi. Wyjątek: Cu + 2 HNO3 Cu(NO3)2 + H2 (strzałka w górę)
Raczej zdaj się na DMchemika:
jak-reaguje-glin-z-rozcienczonym-hno3-vt62749.htm
http:/.ch-kwasow-z-metalami/2908

oraz Giardię:

Kod: Zaznacz cały

google.com/spreadsheet/ccc?key=0An8HQPdDf5OkdFdTMmpYaC1oV0k3T203Y250WFN6MWc#gid=0
bo inaczej nici z matury

Re: Reakcje metali z kwasami silnie utleniającymi

: 6 gru 2014, o 22:05
autor: askod7
Fajna ta tabelka ale po 1: skąd mogę wiedzieć, że np.: reakcja sproszkowanego Al z H2SO4 rozc. zachodzi na zimno/sucho
Po 2: według tej tabelki, zarówno na zimno, jak i na sucho w reakcji Al z H2SO4 następuje reakcja z wydzieleniem wodoru, natomiast w Witowskim jest napisane, że nastąpi pasywacja

Re: Reakcje metali z kwasami silnie utleniającymi

: 6 gru 2014, o 22:54
autor: Giardia Lamblia
Na sucho? Że niby jak.? Proszek Al z hipotetycznym proszkiem H2SO4 i sobie mieszasz.? Nic takiego nie ma w tabelce, wszystko dzieje się w roztworach.

Musisz doczytać co to są kwasy utleniające. Możesz zacząć od podręcznika, a jak nie, to lektura zalinkowanego przez Adax82 też będzie ok.

Ułatwię Ci trochę, H2SO4 rozcieńczony nie jest utleniającym kwasem. W związku z czym reakcja polega na redukcji H+ do H2.

H2SO4 stężony, oraz HNO3 (niezależnie od stężenia) są utleniające. W związku z czym reakcja polega na redukcji reszty kwasowej, np. do jakiegoś tlenku, czy wodorku (nie wodoru!).

Re: Reakcje metali z kwasami silnie utleniającymi

: 6 gru 2014, o 23:45
autor: askod7
Przepraszam pomyliłem się nie wiem dlaczego napisałem na sucho", chodziło mi o na gorąco

Ok, już potrafię posługiwać się tabelką z linku.

"Ułatwię Ci trochę, H2SO4 rozcieńczony nie jest utleniającym kwasem. W związku z czym reakcja polega na redukcji H+ do H2"
Rozumiem to stwierdzenie dla tego typu reakcji:
2 Al + 3 H2SO4 (rozc.) Al(SO4)3 + 3 H2 (strz. w górę)

Ale co można powiedzieć o tej? (nie powstaje tu H2):
3 Cu + 8 HNO3 (rozc.) 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Re: Reakcje metali z kwasami silnie utleniającymi

: 6 gru 2014, o 23:52
autor: askod7
I jeszcze jedno ważne pytanie:
Jak mam np. reakcję Fe + H2SO4 (stężony) to skąd mam wiedzieć czy ta reakcja zachodzi na ciepło/zimno?

Re: Reakcje metali z kwasami silnie utleniającymi

: 7 gru 2014, o 07:50
autor: Olafek
Zazwyczaj jeżeli nie piszą że ogrzewamy to mamy na myśli na zimno.

Re: Reakcje metali z kwasami silnie utleniającymi

: 7 gru 2014, o 10:52
autor: DMchemik
Jeśli nauczycielka serio gada takie rzeczy, to lepiej zmienić nauczycielkę, albo szkołę.

Re: Reakcje metali z kwasami silnie utleniającymi

: 7 gru 2014, o 11:51
autor: askod7
DMchemik pisze:Jeśli nauczycielka serio gada takie rzeczy, to lepiej zmienić nauczycielkę, albo szkołę.
Co dokładnie masz na myśli?


Nauczycielka zmieni się najprawdopodobniej dopiero od następnego roku szkolnego

Re: Reakcje metali z kwasami silnie utleniającymi

: 7 gru 2014, o 12:24
autor: Giardia Lamblia
Tak, jeżeli nie mówią o temperaturze, tzn. że reakcja odbywa się w temp. pokojowej (na zimno).

askod7, cały temat opiera się o podstawy dotyczące reakcji redoks. Musisz być zaznajomiony z pojęciem potencjału utleniania-redukcji (wartość ta jest wspólna dla reakcji w jedną i w drugą stronę).

Posługujemy się wartosciami potencjałów wyznaczonych w warunkach standardowych, dla:

Cu2+ + 2 e = Cu(s) E° = +0.337V
2H+ + 2e- = H2 (g) E° = 0V

Dla redukcji NO3- nie będę pisać, posługujemy się pojęciami rozcieńczony/stężony, a to z założenia wyklucza używanie standardowych wartości (gdzie C = 1mol/dm3). W każdym razie potencjał ten będzie większy (bardziej dodatni) niż potencjał dla miedzi.

Z powyższych wartości widać*, że jony wodorowe nie utlenią metalicznej miedzi.

*Jak nie widzisz, to odsyłam do podręcznika, ode mnie tyle:
- im wyższa wartość potencjału tym łatwiej zachodzi redukcja,
- im niższa - np. bardziej ujemna - wartość potencjału, tym łatwiej zachodzi utlenianie
Czyli jeżeli masz zestawiona 2 półogniwa, to reakcja będzie zachodzi tylko wtedy, jeżeli będzie zgodność drogi reakcji (utlenianie lub redukcja, zależy od substratów, tutaj są nimi Cu i H+) wraz ze zgodnością potencjałów (potencjał utleniania Cu musiałby być niższy od potencjału redukcji H+, a tak nie jest).

Jestem świadom, że temat na początek może być dość ciężki, dlatego mimo wszystko polecam doczytać w podręczniku.

Re: Reakcje metali z kwasami silnie utleniającymi

: 7 gru 2014, o 13:25
autor: askod7
Bardzo dziękuję za odpowiedź Tak, temat jest jak na razie dla mnie ciężki. We wtorek wybieram się do mojej korepetytorki i mam nadzieję, że ona mi coś rozjaśni.