Biolog.pl

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne: w probówce zmieszano roztwór manganianu(VII) potasu z etanolem, po czym dodano kilka kropli roztworu kwasu siarkowego(VI).
Następnie probówkę wprowadzono do zlewki z gorącą wodą. Jednym z produktów reakcji był nasycony kwas octowy.

Zapisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej oraz dobierz metodą bilansu jonowo-
-elektronowego współczynniki stechiometryczne.


ODPOWIEDŹ:
Bilans elektronowy:
CH3–CH2–OH + 5 H2O CH3COOH + 4 e + 4 H3O+ / 5
MnO4– + 5 e + 8 H3O+ Mn2+ + 12 H2O / 4

Równanie reakcji:
5 CH3–CH2–OH + 4 MnO4 + 12 H3O+ 5 CH3COOH + 4 Mn2+ 23 H2O

Nie rozumiem skąd wzięło sie H3o+.Proszę o wytłumaczenie zadania.

H₃O⁺ to jon oksoniowy:
H⁺ + H₂OH₃O⁺

W roztworze wodnym właściwie nie istnieje jon H⁺, łączy się on z cząsteczką wody właśnie w jon oksoniowy, więc zapisane powyżej równania reakcji są prawidłowo napisane. Często jednak (a na poziomie maturalnym to właściwie zawsze) stosuje się uproszczony zapis z H⁺. Obie wersje są poprawne, więc możesz teraz jak chcesz zamienić H₃O⁺ na H₊ + H₂O i wtedy część wody ci się skróci.

Dziękuję