Biolog.pl

Do roztworu metyloaminy o stężeniu 0,1 mol/l dodano 2g NaOH. Objętość końcowa roztworu wynosiła 1 litr. Oblicz stężenie jonów CH3NH3+ w roztworze. pK CH3NH2 = 3,6.

Tak myślałem aby najpierw policzyć stężenia wszystkich cząsteczek w czystej wodzie a następnie uwzględnić przyrost OH- i policzyć znowu. Czy jest to dobry sposób czy trzeba jakoś inaczej?

Metyloamina jest zasadą, więc z NaOH nie reaguje. Powstaje nam roztwór buforowy. Wystarczy policzyć pH pomijając w ogóle obecność aminy i następnie skorzystać z równania:
pH = pK + log [C_CH3NH3+/C_CH3NH2]

pKb powinno wynosić 3,36 a nie 3,6.

Olafek, NaOH zaburza równowagę:

CH₃NH₂ + H₂O ⇌ CH₃NH₃⁺ + OH^-

+ zadanie opiera się na dość szczegółowych obliczeniach, więc liczenie pH roztworu 2g NaOH w ok. 1l wody nie da nam rzeczywistej wartości pH.

Całość liczymy ze wzoru, najpierw przed dodaniem NaOH: Po wyliczeniu z równania kwadratowego:
[CH₃NH₃⁺]_{przed dodaniem} = 0,006392 mol/dm³ = [OH^-]_{przed dodaniem}

Teraz zaburzamy równowagę dodając NaOH. Zadanie liczymy tak samo, jak każde inne zadanie na zaburzenie równowagi wiedząc, ze stężenia początkowe reagentów:
[CH₃NH₃⁺]_{przed dodaniem} = 0,006392 mol/dm³
[OH^-]_{przed dodaniem} = 0,006392 mol/dm³
[CH₃NH₂]_{przed dodaniem} = 0,1 -0,006392 = 0,03608 mol/dm³

Tutaj już nie powinno być problemów, ta część jest na poziomie maturalnym. Można liczyć tabelką.

ChemCool pisze:Tak myślałem aby najpierw policzyć stężenia wszystkich cząsteczek w czystej wodzie a następnie uwzględnić przyrost OH- i policzyć znowu. Czy jest to dobry sposób czy trzeba jakoś inaczej?

Podsumowując - tak, dobra metoda.

Dziękuje -)