Biolog.pl

Hej. Mógłby ktoś łopatologicznie wytłumaczyć zadanie?

Studenci posiadali cztery półogniwa:
1) MnO4(-)+8H(+)+5e(-)Mn(2+)+4H2O E= 1,55 V
2) NO2(-)+2H(+)+e(-)NO+H2O E= 1,00 V
3) S+2e(-)S(2-) E= -0,51 V
4) SO4(2-)+H2O+2e(-)SO3(2-)+2OH(-) E= -0,93 V

Wktórą stronę zajdzie reakcja w półogniwach po zestawieniu każdego z nich z elektrodą wodorową.

Z góry dziękuję

monache pisze:Hej. Mógłby ktoś łopatologicznie wytłumaczyć zadanie?

Studenci posiadali cztery półogniwa:
1) MnO4(-)+8H(+)+5e(-)Mn(2+)+4H2O E= 1,55 V
2) NO2(-)+2H(+)+e(-)NO+H2O E= 1,00 V
3) S+2e(-)S(2-) E= -0,51 V
4) SO4(2-)+H2O+2e(-)SO3(2-)+2OH(-) E= -0,93 V

Wktórą stronę zajdzie reakcja w półogniwach po zestawieniu każdego z nich z elektrodą wodorową.

Z góry dziękuję

Wyjaśnię Ci na pierwszym przykładzie.
Wiesz że półogniwo wodorowe ma potencjał = 0
Wiesz że anoda ma zawsze niższy potencjał niż katoda.

Spójrz sobie na metal który zmienia stopień utlenienia
Mn+VII +5e Mn+II

Więc reakcja zostaje tak jak jest zapisana i przebiega w prawo.

Z każdym kolejnym robisz tak samo, kierując się tymi zależnościami które podałam Ci na początku

Reptilia pisze:Wiesz że półogniwo wodorowe ma potencjał = 0

Jeżeli była normalna to tak. W zadaniu jakoś to umknęło.

Może ja pozwolę sobie wytłumaczyć po swojemu. Dwa układy redoks różnią się potencjałami utleniająco-redukującymi. Ta różnica potencjałów jest siłą napędową reakcji redoks. Podczas reakcji redoks potencjały obu układów zmieniają się w taki sposób, że potencjał układu o potencjale wyższym maleje, a tego o potencjale niższym rośnie. Gdzieś tam między potencjałami początkowymi jest potencjał odpowiadający potencjałowi równowagi. To w tym potencjale spotkają się oba układy w stanie równowagi. No i teraz wystarczy napisać sobie równanie Nernsta dla obu układów i popatrzeć jak zmienia się stosunek stężeń postaci utl/red gdy potencjał układu o wyższym potencjale spada a tego o niższym rośnie.