Biolog.pl

Dzień dobry.

Przygotowuję się do II etapu konkursu wygraj indeks na PG i licząc zadania z poprzednich lat natrafiłem na to poniżej.Proszę o wyjaśnienie tego zadania. Z góry bardzo dziękuję za pomoc.

1,25 g oleum rozcieńczono wodą do objętości 0,10 dm3. Do zobojętnienia 0,01 dm3 otrzymanego roztworu zużyto 26,00 cm3 0,10 M roztworu wodorotlenku sodu. Obliczyć procentową zawartość wolnego SO3 w oleum.

n_H2SO4+n_SO3=0.5*n_NaOH=0.5*V_NaOH*C_NaOH

m_H2SO4/M_H2SO4+m_SO3/M_SO3=0.5*V_NaOH*C_NaOH

m_H2SO4+m_SO3=0.1*1.25g

Z układu równań wyznaczamy m_SO3 i dalej:

%_SO3=(m_SO3/0.125g)*100%

Bardzo dziękuję za pomoc.

Nie jestem tylko pewny czy dobrze rozumiem pierwszą linijkę:

nH2SO4+nSO3=0.5*nNaOH

To wynika bezpośrednio ze stosunku molowego w reakcji?

Tak, moli tych składników jest 2 razy mniej niż moli NaOH ponieważ reagują w stosunku molowym 1:2.

H2SO4+2NaOH
SO3+2NaOH