Strona 1 z 1
Mam problem z tymi zadaniami, wytłumaczysz.?
: 25 kwie 2015, o 16:13
autor: charlize32
1. Zmieszano 20dm3 azotu, 60dm3 wodoru, a w wyniku reakcji uzyskano 12dm3 amoniaku. Procent objętościowy amoniaku w tej mieszaninie wynosi.?
2. Zmieszano 50g żelaza i 10g siarki. Wiedząc, ze żelazo reaguje z siarka w stosunku masowym 7:4, oblicz masę nieprzereagowanego reagenta oraz masę wytworzonego siarczku żelaza (II) prz założeniu 100% wydajności reakcji.
Re: Mam problem z tymi zadaniami, wytłumaczysz.?
: 25 kwie 2015, o 18:42
autor: Stworek
1. N2+3H22NH3
22,4 N2 - 44,8 NH3
X. - 12
X=6DM3 N2, więc w mieszaninie pozostaje 14dm3,
22,4 N2 - 67,2 H2
6. - x
X=18dm3 h2, więc pozostało 42dm3 g2
V mieszaniny = 68dm3
%nh3 12/68 * 100% = 17,65%
Re: Mam problem z tymi zadaniami, wytłumaczysz.?
: 25 kwie 2015, o 18:49
autor: Stworek
2. Fe+S FeS
. 50g. 10g
. 56g. 32g. 88g
392g Fe (7*56). - 128g S (4*32)
50 - x
X=16,33g S, czyli Fe użyto w nadmiarze
392g Fe (7*56). - 128g S (4*32)
X-10g
X=30,625g Fe przereagowało, więc 19,375g Fe nie przereagowało
32g-88g
10g-x
X= 27,5g masa FeS
Re: Mam problem z tymi zadaniami, wytłumaczysz.?
: 25 kwie 2015, o 19:09
autor: pesel
Stworek pisze:392g Fe (7*56). - 128g S (4*32)
50 - x
X=16,33g S, czyli Fe użyto w nadmiarze
392g Fe (7*56). - 128g S (4*32)
charlize32 pisze:Wiedząc, ze żelazo reaguje z siarka w stosunku masowym 7:4
Re: Mam problem z tymi zadaniami, wytłumaczysz.?
: 25 kwie 2015, o 19:32
autor: Stworek
Czyli najpierw przeliczam na mole:
56g-1mol Fe
7-x
x=0,125mola
32g-1mol S
4g-x
X=0,125mola czyli stosunek molowy 1:1, tak?
Re: Mam problem z tymi zadaniami, wytłumaczysz.?
: 25 kwie 2015, o 20:14
autor: pesel
Już to zadanie dzisiaj zrobiłem na tym forum. Na 10g siarki trzeba (10/4)*7=17.5g Fe. Siarczku powstało więc 27.5g, a zostało (50-17.5)g żelaza.