ogniwa- elektrochemia kłopot
: 10 sie 2017, o 15:25
Mam takie zadanie i totalnie nie rozumiem tego podpunktu b. to z matury maj 2014
Jeżeli w reakcji redoks biorą udział jony H+, to potencjał układu zależy od stężenia tych jonów, czyli od pH roztworu. Dla takich układów potencjał odnosi się do roztworów, w których C [H+]= 1 mol/dm-3, a więc pH = 0. Wartości potencjałów redoks wielu ważnych biologicznie układów utleniacz – reduktor przedstawiane są dla przyjętego przez biochemików stanu, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. Różnica pH roztworu wpływa na wartość potencjału półogniwa.
Potencjał półogniwa wodorowego E0 H2/H+
w środowisku o pH różnym od zera można obliczyć (w woltach), korzystając z następującej zależności:
EH2/H+=EoH2/H++0,06logcH+EH2/H+=EH2/H+o+0,06logcH+
gdzie EoH2/H+EH2/H+o oznacza potencjał standardowy półogniowa wodorowego.
Oblicz potencjał półogniwa wodorowego w stanie, w którym pH=7 , p=1013 hPa , T=298 KpH=7 , p=1013 hPa , T=298 K.
Poniżej przedstawiono równania reakcji i potencjały redoks dwóch układów biologicznych dla pH=7 , p=1013 hPa , T=298 KpH=7 , p=1013 hPa , T=298 K.
b) Oceń, czy reakcja zilustrowana równaniem H2O+NAD+→12O2+H++NADHH2O+NAD+→12O2+H++NADH zachodzi samorzutnie, czy do jej zajścia konieczne jest dostarczenie energii. Uzupełnij poniższe zdanie: wybierz i podkreśl jedno określenie w każdym nawiasie.
Aby mogła zajść opisana reakcja, (jest / nie jest) konieczne dostarczenie energii, ponieważ woda jest reduktorem (silniejszym / słabszym) niż NADH.
Chodzi mi o podpunkt b), ale jest treść całego zadania. Proszę o wytłumaczenie
Jeżeli w reakcji redoks biorą udział jony H+, to potencjał układu zależy od stężenia tych jonów, czyli od pH roztworu. Dla takich układów potencjał odnosi się do roztworów, w których C [H+]= 1 mol/dm-3, a więc pH = 0. Wartości potencjałów redoks wielu ważnych biologicznie układów utleniacz – reduktor przedstawiane są dla przyjętego przez biochemików stanu, w którym pH = 7, p = 1013 hPa, T = 298 K. Różnica pH roztworu wpływa na wartość potencjału półogniwa.
Potencjał półogniwa wodorowego E0 H2/H+
w środowisku o pH różnym od zera można obliczyć (w woltach), korzystając z następującej zależności:
EH2/H+=EoH2/H++0,06logcH+EH2/H+=EH2/H+o+0,06logcH+
gdzie EoH2/H+EH2/H+o oznacza potencjał standardowy półogniowa wodorowego.
Oblicz potencjał półogniwa wodorowego w stanie, w którym pH=7 , p=1013 hPa , T=298 KpH=7 , p=1013 hPa , T=298 K.
Poniżej przedstawiono równania reakcji i potencjały redoks dwóch układów biologicznych dla pH=7 , p=1013 hPa , T=298 KpH=7 , p=1013 hPa , T=298 K.
b) Oceń, czy reakcja zilustrowana równaniem H2O+NAD+→12O2+H++NADHH2O+NAD+→12O2+H++NADH zachodzi samorzutnie, czy do jej zajścia konieczne jest dostarczenie energii. Uzupełnij poniższe zdanie: wybierz i podkreśl jedno określenie w każdym nawiasie.
Aby mogła zajść opisana reakcja, (jest / nie jest) konieczne dostarczenie energii, ponieważ woda jest reduktorem (silniejszym / słabszym) niż NADH.
Chodzi mi o podpunkt b), ale jest treść całego zadania. Proszę o wytłumaczenie