Biolog.pl

Pomoże ktoś w tym zadaniu, bo zupełnie nie wiem nawet od czego zacząć?

Do buforu o pH = 8,1 dodano niewielką ilość kwasu fosforowego. W jakiej postaci będzie dodany kwas
fosforowy istniał w tym roztworze? (H3PO4, H2PO4–, HPO42–, PO43–). Wybierz dwie formy o największym
stężeniu i podaj stosunek stężeń tych dwu form. Wartości pKa dla kwasu fosforowego: pK1 = 2,1 pK2 =
7,1, pK3 = 12,4.

Najbliżej 8.1 jest 7.1 więc pK₂.

pK₂=pH + log([H₂PO₄^-]/[HPO₄^2-])

pK₂/pH = log([H₂PO₄^-]/[HPO₄^2-])

[H₂PO₄^-]/[HPO₄^2-]=10^(pK₂/pH)

Dzięki za pomoc
Nie studiuję samej chemii a muszę to umieć. Może dlatego nie wszystko rozumiem i zadam głupie pytanie:
"Najbliżej 8.1 jest 7.1 więc pK2 - nie wiem co to znaczy, dlaczego tak to trzeba wiązać. Wydawało mi się, że pK1 ma największe stężenia jonów a tu wychodzi, że pK2.
Nie rozumiem tego powiązania 8,1 z 7,1.

Pomożesz jeszcze?
Dzięki

Wszystkie trzy stałe dysocjacji muszą być ZAWSZE jednocześnie spełnione". Napisz wyrażenia na na te stałe, podstaw pH i odpowiednie pKa i z układu równań policz jaki jest stosunek stężeń wszystkich czterech form kwasu fosforowego. Potem zrób to samo dla np. pH=2, a potem dla pH=12.