Matura maj 2016 nowa formuła zadanie 31
: 26 sty 2020, o 13:31
Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego (mrówkowego) o temperaturze t=20°C: roztwór pierwszy o pH=1,9 i roztwór drugi o nieznanym pH. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym jest równy 1,33%, a w roztworze drugim wynosi 4,15%.
Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy 4,15%. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.
W rozwiązaniu podany jest wzór Ka=α²c, a poprawną odpowiedzią jest 2,4.
Ja natomiast postanowiłam zadanie zrobić w inny sposób.
pH=1,9 czyli korzystając z tablic stężenie Cz=0.13*10¯¹.
α=Cz1/Co 0,0133=0,013/Co Co=0,013/0,0133≈0,977444
0,0415=Cz/0,977444 Cz2=0,977444*0,0415 Cz2≈0,41*10¯¹
pH=-log(0,41*10¯¹)=0,4+1=1,4
Czy to ja popełniłam gdzieś błąd czy po prostu nie można wykorzystać tego wzoru. Jeśli nie wolno to poproszę o wyjaśnienie dlaczego.
Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy 4,15%. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.
W rozwiązaniu podany jest wzór Ka=α²c, a poprawną odpowiedzią jest 2,4.
Ja natomiast postanowiłam zadanie zrobić w inny sposób.
pH=1,9 czyli korzystając z tablic stężenie Cz=0.13*10¯¹.
α=Cz1/Co 0,0133=0,013/Co Co=0,013/0,0133≈0,977444
0,0415=Cz/0,977444 Cz2=0,977444*0,0415 Cz2≈0,41*10¯¹
pH=-log(0,41*10¯¹)=0,4+1=1,4
Czy to ja popełniłam gdzieś błąd czy po prostu nie można wykorzystać tego wzoru. Jeśli nie wolno to poproszę o wyjaśnienie dlaczego.
