Biolog.pl

Mam problem z takim zadaniem. Szczyptę CaO o masie nieznanej dodano do wody, otrzymując 150cm^3 roztworu. Dodano do niego 50cm^3 0,06mol/l roztworu HCl. pH otrzymanego roztworu wynosiło 11,4. Oblicz masę dodanego tlenku. Odpowiedzi ok 90 mg. Probowano rozwiazac zadanie za pomocą wzoru C=n/v, ale cos mi nie wychodzi Proszę o pomoc.

pH=11.4 ---> pOH=2.6 ---> [OH^-]=10^-2.6 ---> C_Ca(OH)2=0.5*10^-2.6=1.256*10^-3 mol/dm³

n_CaO=n_Ca(OH)2+0.5*n_HCl=0.2*1.256*10^-3+0.5*0.06*0.05=0.00175 mola

m_CaO=0.00175*56=0.098g