Biolog.pl

Witajcie, mam problem z tym zadaniem:
W laboratorium otrzymywano tlen w reakcji termicznego rozkładu KMnO4. Ogrzewano w kolbie 20g tego związku. Po pewnym czasie, gdy część KMnO4 uległa rozkładowi, masa wszystkich stałych substancji w kolbie wynosiła 18,4 g. Napisz równanie reakcji, którą wykorzystano do otrzymywania tlenu i oblicz ile procent KMnO4 nie uległo rozkładowi.

Wiem, że reakcja wygląda tak:
2KMnO4-->O2+K2MnO4+MnO2

natomiast mam problem z ułożeniem proporcji aby obliczyć ile procent nie uległo rozkładowi, czy wystarczy tylko coś takiego:
20g-100%
18,4g-x x=92% a więc 8% KMnO4 nie przereagowało ?

Z góry dziękuje za pomoc !

karminowaziemianka1 pisze: ↑

10 kwie 2021, o 12:12

natomiast mam problem z ułożeniem proporcji aby obliczyć ile procent nie uległo rozkładowi, czy wystarczy tylko coś takiego:
20g-100%
18,4g-x x=92% a więc 8% KMnO4 nie przereagowało ?

Pewnie, że nie. Według tego schematu jak przereagowałoby 100% to kolba byłaby pusta.

Tlenu powstało 1.6g. Oblicz ile mogło powstać tlenu przy 100% wydajności. Oblicz wydajność tej reakcji. Dopełnienie do 100% będzie tym czego szukasz.

Bardzo dziękuję !!