Biolog.pl

Witajcie, proszę o pomoc w zadaniu:
Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowy) pierwiastka X wynika, że w tym atomie:

• elektrony walencyjne rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych;

• liczba sparowanych elektronów na ostatniej powłoce jest 5 razy mniejsza od liczby elektronów sparowanych znajdujących się na trzeciej- przedostatniej powłoce.

Jaki to pierwiastek?

Z góry dziękuję za pomoc !

Większość w bloku d ma elektrony walencyjne na dwóch powłokach. Trzecia powłoka jest przedostatnia, czyli czwarta jest ostatnia. Szukamy w czwartym okresie. Sparowanych elektronow na ostatniej powłoce (czyli na podpowłoce 4s) może być tylko 2. Na przedostatniej powłoce (czyli podpowloce 3d) ma być 5 razy więcej czyli 5*2=10. Czyli elektronów walencyjnych jest 12. Skoro tak to grupa 12. Czwarty okres. Tam trzeba szukać, nie ma układu okresoweg pod ręką, wiec nie sprawdzę. Jak sprawdzisz to daj cynk.

00000000000000000000 pisze: ↑

25 kwie 2021, o 19:11

Jak sprawdzisz to daj cynk.

W ten sam sposób robiłam to zadanie i wychodziło, że jest to Cynk (Zn): [18Ar] 4s2 3d10, ale w odpowiedziach jest żelazo, więc nie wiem gdzie leży błąd.

karminowaziemianka1 pisze: ↑

25 kwie 2021, o 16:09

liczba sparowanych elektronów na ostatniej powłoce jest 5 razy mniejsza od liczby elektronów sparowanych znajdujących się na trzeciej- przedostatniej powłoce.

A widzisz. Zobaczyłem, że w tym podpunkcie jest mowa o elektronach walencyjnych, a przecież nie jest (o walencyjnych jest w pierwszym podpunkcie). Ponieważ są już całkowicie zapełnione podpowłoki 3s i 3p (łącznie 8 elektronów sparowanych) to pozostałe dwa sparowane muszą być na 3d (czyli musi być 3d⁶). Walencyjne to 4s² 3d⁶ czyli żelazo. Sprytne.