Biolog.pl

Mieszanina X zawiera: metan, propan i dwutlenek węgla o łącznej objętości 40 dm3. Mieszaninę X podzielono na dwie równe części. Do całkowitego spalenia części mieszaniny zużyto 300 dm3 powietrza, odmierzonego w warunkach normalnych. Po przepuszczeniu 20 dm3 mieszaniny przez nasycony roztwór wodorotlenku baru zaobserwowano przyrost masy roztworu o 9,68 gramów. Dla uproszczenia przyjmij, że powietrze składa się w 80% azotu oraz w 20% z tlenu.
Na podstawie odpowiednich obliczeń ustal procentowy skład objętościowy mieszaniny.

x CH₄ + y C₃H₈ + (2x+5y) O₂ ---> (x+3y) CO₂ + (2x+4y) H₂O

Ba(OH)₂ + CO₂ ---> BaCO₃ + H₂O

V_CH4 + V_C3H8 + V_CO2 = 20

2*V_CH4 + 5*V_C3H8 = V_O2 = 300*0.2

V_CO2 = n_CO2*22.4 = (9.68/44)*22.4

Rozwiązać układ równań.

%CH₄ = (V_CH4/20)*100%

%C₃H₈ = (V_C3H8/20)*100%

%CO₂ = 100% - %CH₄ - %C₃H₈