Biolog.pl

witam

mam problem z pewnym zadaniem, nie wiem jak się do niego zabrać

Zmieszano 400cm3 0,1m roztworu AgNO3 i 100cm3 0,1m roztworu CaCl2. Ile wynosi stezenie jonow Ag+ w mieszaninie? (odp.: 0,04m/dm3)

Napisałem równanie, jakie zachodzi
2 AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2 AgCl
, ale nie wiem co dalej z tym robic. Prosze o pomoc

Zmieszano 400cm3 0,1m roztworu AgNO3 i 100cm3 0,1m roztworu CaCl2. Ile wynosi stezenie jonow Ag+ w mieszaninie? (odp.: 0,04m/dm3)


2 AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2 AgCl


V1 = 0.4 dm3
Cm1= 0.1 mol/dm3
V2=0.1dm3
Cm2=0.1mol/dm3

zatem n1 = 0.04 mola n2=0.01 mola
patrząc na równanie powyżej widzimy ze stosunek molowy to 2:1 a my mamy az 4:1 zatem pozottana 2 mole AgNO3. stężenie Ag+ jest zatem wyznaczone przez tą ilość moli, bo AgCl jest nierozpuszczalne- nie dysocjuje na jony.

łączna objętoć V3=V1+V2= 0.5 dm3
AgNO3 Ag+ + NO3-
0.02 mole 0.02 mole 0.02 mole

CmAg+ = 0.02 mole/ 0.5 dm3 = 0.04 mol/dm3

hmm a skad to 0,02 mola ?

ulala pisze:AgNO3 Ag+ + NO3-
0.02 mole 0.02 mole 0.02 mole

0.02 mola AgNO3 bylo w nadmiarze jako mocny elektrolit dysocjuje w 100% wiec jesy 0.02 mola jonow Ag+

dzieki wielkie