Biolog.pl

Mam takie zadanko i nie jestem pewna jego rozwiazania.

Zad.
Oblicz pH kwasu mrowkowego, ktorego K=2*10^-4 a Cm=0,5M.

Moje rozwiazanie:
HCOOHlt= HCOO^- + H⁺

K=[HCOO^-][H⁺] / [HCOOH]

2*10^-4 = x² / 0,5
2*10^-4 * 0,5 = x²
1*10^-4 = x²
x = 1*10^-2

z i tego wynika ze pH = 2

Prosze o sprawdzenie i poprawienie bledow

2*10-4 = x2 / 0,5

w tym miejscu zaczyna się błąd
otóż [HCOOH] jest stężeniem równowagowym wprowadzonego kwasu. Stężenie analityczne, Cm=0,5M jest stężeniem wprowadzonego kwasu. Jak wynika z reakcji dysocjacji, którą napisałaś, kwas mrówkowy ulega dysocjacji. Więc to 0,5 będzie sumą [HCOOH] i [HCOO-]
musisz napisać jeszcze jedno równanie:
0,5=[HCOOH] + [HCOO-] i wyznaczyć [HCOOH] i to wyrażenie wstawić do wzoru na stałą równowagi. W wyniku tych przekształceń otrzymasz równanie kwadratowe.