Strona 1 z 1
zawartość procentowa
: 30 lis 2010, o 20:52
autor: m_art_a14
Oblicz ile gramów H2C2O4* 2* H20 zawierającego 5% zanieczyszczeń należy odważyć aby przygotować 2cm3 0,015 molowego roztworu tego kwasu.
Policzylam, że M=126
Czysty związek to 95g
0,015-1000
x-2000
x=0,03
1 mol - 126
0,03 - x
x= 3,78
3,78 - 100
x - 95
x = 3,591
i wynik jest zły bo powinno wyjść 3,9815 co robię źle?
Re: zadanie
: 30 lis 2010, o 21:02
autor: Gajek
W treści jest 2cm^3 a traktujesz to jako 2dm^3. Zweryfikuj dane
Re: zadanie
: 30 lis 2010, o 21:15
autor: m_art_a14
powinno być 2dm3, pomyłka
Re: zadanie
: 30 lis 2010, o 21:29
autor: Gajek
robisz błąd w tym, że obliczasz ile w 3,78g tego hydratu jest go bez zanieczyszczeń a miałaś obliczyć ile trzeba tego hydraty z zanieczyszczeniami by było 3,78g czystych.
Co więcej ma być 3,78g kwasu a nie hydratu (tu jak widzisz te 2 cząsteczki wody)
Może to pomoże
Re: zadanie
: 30 lis 2010, o 21:34
autor: m_art_a14
czyli.
3,78 - 95 ale nie wiem co dalej
Re: zadanie
: 30 lis 2010, o 21:38
autor: Gajek
No możesz obliczyć ile z tego będzie 100% ale pamiętaj, ze to wciąż będzie za mało bo to ci da ilość hydratu nieoczyszczonego który będzie się równał 3,78g ilości oczyszczonego
A my chcemy 3,78g kwasu a nie hydratu.
masa cząsteczkowa samego kwasu wynosi 90. To powinno pomoc