Biolog.pl

Hej:) mam takie zadanko
1. Anhydryt (CaSO4) poddano reakcji z węglanem amonu w celu uzyskania siarczanu (VI) amonu. Jaki procent zanieczyszczeń zawierał użyty w reakcji anhydryt, jeżeli ze 380 g tego substratu uzyskano 235 g finalnego produktu, a wydajność reakcji z czystym CaSO4 wynosi 95% ?

mam 2 toki rozwiązania tego zadania, jedno jest takie
1.CaSO4 + (NH4)2CO3(NH4)2SO4 + CaCO3

MCaSO4 = 136 g/mol
M(NH4)2SO4 = 132 g/mol

132g- 100%
x - 95% x=125,4 g siarczanu amonu

136 g - 125,4 g
x g - 235 g
x = 254,86 g anhydrytu.

masa zanieczyszczeń = 380 g - 254,86 g = 125,14 g

% zanieczyszczeń = (125,14 / 380)*100% = 32,9 %.


a drugie jest takie, że

235g-100%
xg-95% x=223,25g siarczanu amonu

132g-223,25g
136g-x x=230,02g anhydrytu

masa zanieczyszczeń =380 g -223,25g = 156,75 g

% zanieczyszczeń = (156,75 / 380)*100% = 41,25 %.


i teraz pytanie które rozwiązanie jest dobre
moze mi ktoś pomóc?

Żadne.

Proponuję Ci jeszcze raz DOKŁADNIE przeczytać treść zadania.

Reakcja będzie wyglądała :
CaSO4 + (NH4)2CO3 CaCO3 ↓ + (NH4)2SO4

Wiemy ,że

136g CaSO4 powstaje 100g CaCO3 lt- Przy 100% wydajności
a ze 136g CaSO4 powstaje 95g CaCO3lt- Przy 95% wydajności

Robimy proporcję :
136g CaSO4 95g CaCO3
380g CaSO4 xg CaCO3
x= 265,44g CaCO3

Następnie:
265,44g - 235g = 30,44g

I liczymy Jaki procent zanieczyszczeń to był.

30,44g*100% / 265,44g = 11,47%