Biolog.pl

Przy jakiej wartości pH zaczyna się wytrącać osad Fe(OH)2 z 0.01 molowego roztworu wzgledem jonów Fe ^ 2+

KsoFe(OH)2 = 10 ^ - 14


Chodzi mi tutaj o tok rozumowania

Najpierw wypadałoby napisać sobie reakcję tworzenia osadu, stężenia są bardzo małe, więc używamy równowagi:

Fe²⁺ + 2OH^- ⇌ Fe(OH)₂↓

Kso = [Fe²⁺][OH^-]²

Z treści zadania wiemy, że [Fe²⁺] jest równe 0.01 mol/dm³
Wiemy również ile wynosi nasze Kso. Jedyną niewiadomą jest stężenie jonów OH^-. Przekształcamy powyższe równanie na iloczyn rozpuszczalności.

pOH = -log[OH^-]
pH = 14 - pOH