Biolog.pl

Witam, mam takie dosyć problematyczne zadanie i byłabym wdzięczna gdyby ktoś wytłumaczył mi krok po kroku jak je zrobić.

Do 0,1 molowego roztworu HCl o objętości 200cm^3 dodano 220 cm^3 0,1 molowego NH4OH. Obliczyc pH tak otrzymanego r-ru. KNH4OH=1,7*10^-5

Cały problem polega na tym że wod. amonu jest słabą zasadą i dysocjuje niecałkowicie i nie wiem z której strony ugryźć obliczenie nadmiaru jonów OH-.

Jest to bufor (amonowy), więc wykorzystujemy równanie Hendersona-Hasselbalcha:

Skoro K_{b NH4OH} = 1,7*10^-5, to
pK_b = 4,77
pK_a = 14 - pK_b

Sól w tym wypadku to będzie NH₄Cl
Zasadą, w myśl teorii kwasów i zasad Bronsteda będzie NH3·H2O czyli NH₄OH

NH₄OH + HCl NH₄Cl + H₂O

Oblicz stężenie jednego i drugiego, podstaw do wzoru (zakładamy 100% wydajność powyższej reakcji)

ph mi wyszło 4,8 czy to dobry wynik? :