Strona 1 z 1
pH roztworu, prosze o pomoc !
: 5 paź 2013, o 17:27
autor: martamarta1234
Po zmieszaniu 400cm3 roztworu NaOH o nieznanym stężeniu i 100cm3 roztworu tej zasady o stężeniu 0,2 M otrzymano roztwór o pH=12.90. Jakie było stężenie molowe pierwszego roztworu NaOH?
odp. 0,04925M
bardzo proszę o wytłumaczenie tego zadania, nie wiem czy odpowiedź jest prawidłowa
Re: pH roztworu, prosze o pomoc !
: 6 paź 2013, o 15:10
autor: italiano
Pierwsze co należy zrobić to obliczyć pOH. Można to wyliczyć stosując zależność 14 - pH. W tym wypadku pOH wynosi 1,10. Mając to obliczasz stężenie [OH-] w roztworze po zmieszaniu. Wynosi ono 10-1,10 = 0,0794 M. Z tego wyliczasz liczbę moli jonów [OH-]. Liczy się to mnożąc stężenie tych jonów i objętość roztworu końcowego. Liczba moli jonów wodorotlenkowych wynosi 0,0397 mola. Następnie obliczasz liczbę moli jonów wodorotlenkowych w roztworze o stężeniu 0,2M i objętości 100 ml. Na końcu powstaje równanie którego niewiadomą x jest liczba moli [OH-] pierwszego roztworu wodorotlenku sodu.
Równanie ma postać:
0,0397mola = 0,2M * 0,1 dm3 + 0,4 dm3 * x
x wynosi 0,04925 mola.
Stąd stężenie roztworu wynosi 0,04925mola/0,4 dm3 = 0,123 M
Proszę o wskazanie błędu jeśli jakiś gdzieś popełniłem.