Zadania - potrzebna pomoc
: 24 paź 2013, o 22:39
Męczę się już trochę z tymi zadaniami, google nie pomaga, więc może ktoś z forum się skusi na rozwiązanie ich?
1. W naczyniu zamkniętym znajdowało się 40,0 dm3 CO i 20,0 dm3 Cl2. Obliczyć zmianę ciśnienia w naczyniu po przereagowaniu 50,0% chloru według reakcji: CO + Cl2 = COCl2
2. W zbiorniku o objętości 50,0 m3 znajduje się mieszanina N2, CH4 i H2. Ułamek molowy metanu w mieszaninie jest równy 0,146, a ułamek molowy H2 – 0, 311. Masa azotu równa jest 416 kg. Obliczyć ciśnienie gazu w zbiorniku w temperaturze 300 K.
3. 3,50 g tlenku pewnego metalu zużywa do zredukowania 580 cm3 wodoru, która to objętość zmierzono w naczyniu nad wodą w temperaturze 14,0ºC i pod ciśnieniem 2,450⋅105 Pa. Prężność pary wodnej w tej temperaturze wynosi 16,00⋅102 Pa. Obliczyć skład wagowy tlenku i wyrazić go w postaci prostych liczb całkowitych.
4. Para wytworzona w aparacie V. Meyera z 0,086 g acetonu wyparła 37,5 cm3 powietrza zebranego nad wodą w temperaturze 23,0ºC i pod ciśnieniem 753,0 mmHg. Obliczyć masę molową acetonu wiedząc, że poziom wody w eudiometrze aparatu i w zbiorniku zewnętrznym były wyrównane, i że prężność nasyconej pary wodnej w temperaturze 23,0ºC wynosi 21,0 mmHg.
5. Porównać objętość 20,00 g HCl w temperaturze 100,0ºC i pod ciśnieniem 50665 hPa, przewidywaną przez równanie Clapeyrona oraz Van der Waalsa.
Odp:
1. Δp = 1/6 p0
2. 1,36⋅106 Pa
3. 8 : 3
4. 57,87 g/mol
5. VClapeyron = 0,335 dm3,
VVan der Waals = 0,281 dm3
Z góry dziękuję za wszelką pomoc .
1. W naczyniu zamkniętym znajdowało się 40,0 dm3 CO i 20,0 dm3 Cl2. Obliczyć zmianę ciśnienia w naczyniu po przereagowaniu 50,0% chloru według reakcji: CO + Cl2 = COCl2
2. W zbiorniku o objętości 50,0 m3 znajduje się mieszanina N2, CH4 i H2. Ułamek molowy metanu w mieszaninie jest równy 0,146, a ułamek molowy H2 – 0, 311. Masa azotu równa jest 416 kg. Obliczyć ciśnienie gazu w zbiorniku w temperaturze 300 K.
3. 3,50 g tlenku pewnego metalu zużywa do zredukowania 580 cm3 wodoru, która to objętość zmierzono w naczyniu nad wodą w temperaturze 14,0ºC i pod ciśnieniem 2,450⋅105 Pa. Prężność pary wodnej w tej temperaturze wynosi 16,00⋅102 Pa. Obliczyć skład wagowy tlenku i wyrazić go w postaci prostych liczb całkowitych.
4. Para wytworzona w aparacie V. Meyera z 0,086 g acetonu wyparła 37,5 cm3 powietrza zebranego nad wodą w temperaturze 23,0ºC i pod ciśnieniem 753,0 mmHg. Obliczyć masę molową acetonu wiedząc, że poziom wody w eudiometrze aparatu i w zbiorniku zewnętrznym były wyrównane, i że prężność nasyconej pary wodnej w temperaturze 23,0ºC wynosi 21,0 mmHg.
5. Porównać objętość 20,00 g HCl w temperaturze 100,0ºC i pod ciśnieniem 50665 hPa, przewidywaną przez równanie Clapeyrona oraz Van der Waalsa.
Odp:
1. Δp = 1/6 p0
2. 1,36⋅106 Pa
3. 8 : 3
4. 57,87 g/mol
5. VClapeyron = 0,335 dm3,
VVan der Waals = 0,281 dm3
Z góry dziękuję za wszelką pomoc .