Biolog.pl

W zbiorniku o objętości 100 m3 w temp. 376K znajduje się mieszanina złożona z 1450 kg N2 i 234 O2. Obliczyć ciśnienie całkowite mieszaniny.
MO2= 32,og/mol MN2= 2,0 g/mol

odp. 1,85 MPa

Czy mógłby mi ktoś powiedzieć gdzie robię błąd

V N2
x/100=1450
x=145000 m3

V O2
y/100=234
y=234000 m3

n N2
n= 1450000/28,0 = 51,78 mola

n O2
234000/32,0 = 7,31 mola

p N2
p*1450000=51,78*8,314*376
p = 1,12

p O2
p*234000 = 7,31*8,314*376
p = 0,98

Ciśnienie mieszaniny gazowe to suma pi tak ?

slonce8238,
Błąd robisz już na początku:
V N2
x/100=1450
x=145000 m3

V O2
y/100=234
y=234000 m3

"ki diabeł ?

A nie interesują Cię jednostki? Ich niezgodność natychmiast pokazuje błąd i nie ma co wyliczać dalej.
Masz masę azotu - 1450 kg = 1.450.000 g = 51.786 mol = 51,8 kmol
Z tlenem robisz analogicznie i otrzymasz 7,31 kmol

Z równania Clapeyrona:
pV = ( n1 + n2 ) RT

Masz w zadaniu objętość ( 100.000 dm3 ), temperaturę i stałą R - łatwo wyliczysz szukane p.
Z uwagi na jednorodność jednostek wstaw ilości azotu i tlenu w molach.

jednostki heh mam nauczkę!

dziękuję za pomoc