roztwór buforowy
: 23 sty 2014, o 15:22
Proszę o pomoc w odnalezieniu błędu w zadaniu
W 1200 cm3 0,0111 M HCOOH rozpuszczono 2,00 HCOOK oraz 1,00g HCOONa. OBlicz pH.
pKa=3,90
MHCOOK=84,11g/mol
MHCOONa=68,01g/mol
Ka=([HCOO-]k + [HCOO-]s1 + [HCOO-]s2) * [H+] / Ck*[H+]
[CH3COO-]k=Cs[CH3COO-]k
[H+]=Ka*nk/ns = 10^-3,90*13,28/0,039=0,043
nk=13,28 mol
ns1=0,024 mol
ns2=0,015 mol
pH=-log0,043=1,37
a powinno wyjść 4,36
gdzie zrobiłam błąd
W 1200 cm3 0,0111 M HCOOH rozpuszczono 2,00 HCOOK oraz 1,00g HCOONa. OBlicz pH.
pKa=3,90
MHCOOK=84,11g/mol
MHCOONa=68,01g/mol
Ka=([HCOO-]k + [HCOO-]s1 + [HCOO-]s2) * [H+] / Ck*[H+]
[CH3COO-]k=Cs[CH3COO-]k
[H+]=Ka*nk/ns = 10^-3,90*13,28/0,039=0,043
nk=13,28 mol
ns1=0,024 mol
ns2=0,015 mol
pH=-log0,043=1,37
a powinno wyjść 4,36
gdzie zrobiłam błąd